知识问答
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最佳答案：如果碳酸氢钙过量Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3+H20如果NaOH过量Ca2+ +2HCO3- +2OH-=CaCO3+CO32- +2H20
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最佳答案：根据“以少定多”原则,碳酸氢钙完全消耗,1mol碳酸氢钙需要2mol氢氧化钠.有：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3↓+CO32- +2H2
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最佳答案：如果碳酸氢钙过量Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3+H20如果NaOH过量Ca2+ +2HCO3- +2OH-=CaCO3+CO32- +2H20
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最佳答案：NH4^+HCO3^+2OH- =CO3^2+NH3↑+2H2O↑Ca^2+2HCO3^+2OH^=CaCO3+2H2O↑+CO3^2
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最佳答案：3Ca2+ + 6H2PO4 - + 9OH- = Ca3(PO4)2↓+ PO4 3- + 3HPO4 2- + 9H2O
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最佳答案：足量:(Ca2+)+2HCO3-+2OH-===CaCO3(沉淀)+(CO3)2-+2H2O少量:(Ca2+)+HCO3-+OH-===CaCO3(沉淀)+H2
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最佳答案：加的氢氧化钠少时NaOH ＋ Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ ＋ NaHCO3 ＋ H2O离子方程式是:Ca2+ + HCO3- + OH- =CaCO3
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最佳答案：盐和碱都是由离子构成哈,氢氧化钠是氢氧根和钠离子组成的,碳酸钙是不好说的,在溶液中他是电离.存在分子和离子.这个就要看你遇到的题目怎么说的了
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最佳答案：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O(NaOH少量)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-(NaOH过量)碳酸氢钙过量可
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最佳答案：问题不全面,没说什么盐,是食盐吗?是的话一楼说的少盐酸是对的,但顺续不能无所谓,因为要防止杂质污染,先加氯化钡先去硫酸根,再加碳酸钠把过量的钡和钙去掉,再加氢氧
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最佳答案：二氧化碳不与氯化钙反应,如果反应,会生成盐酸和碳酸钙,碳酸钙又会溶解在盐酸中产生氯化钙,所以不反应.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,但持续通入会有碳酸氢钠
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最佳答案：没有计算过程,只是常识.氢氧化钙能溶于水,虽然说溶解度不大,但加入氢氧化钠无法彻底去除水溶液里的钙离子,而碳酸钙不溶于水,加入碳酸钠,能比较彻底地去除钙离子
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最佳答案：氢氧化钠少量：Ca2+ +HCO3-+OH-===H2O+CaCO3(沉淀符号)氢氧化钠过量Ca2+ +2HCO3-+2OH-===CO32-+2H2O+CaC
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最佳答案：碳酸氢钙162g/mol氢氧化钠40g/mol等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合,则氢氧化钠过量Ca（HCO3）2 + 2NaOH == CaCO3
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最佳答案：这是一道老题,老奥赛题,后来被选在好多地方解法如下:(转帖)解析:发生的反应:CaO+H2O= Na2CO3 ①NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+
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最佳答案：没有不同之处,反应的实质都是铵根和氢氧根反应生成氨气和水NH4++OH-=NH3↑+H2O
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最佳答案：1、盐酸少量碳酸钠足量时H离子不足时,不能彻底与碳酸根反应生成二氧化碳 发生 H+ CO3=HCO3 或 H+ CO3=HCO3 和 H + HCO3= H2O
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最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
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