知识问答
最佳答案：首先,工业上硫酸铜 高纯级 精制级项 目 指 标 指 标含 量(CuSO4·5H2O )% ≥99.0 ≥99.0电镀级项 目 指 标含 量(CuSO4·5H2
最佳答案：直接电解应该不行,先加热烘干灼烧,AlCl3 +3H2O =Al（OH）3 +3HCl （条件加热,HCl为气体） 其实该反应为氯化铝的水解反应.然后灼烧,变成
最佳答案：解题思路：铝比锌活泼，形成原电池反应时，铝为负极，发生氧化反应，锌为正极，发生还原反应，以此解答该题．铝、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，铝作负极，负极上铝失电子
最佳答案：（1）铜与铝连接会构成原电池,其中铝为原电池的负极,铜为原电池的正极.构成原电池后,铝的腐蚀速度大大加快,电阻增大,放热增多,时间长了,有可能引发火灾.（2）燃
最佳答案：解题思路：（1）Al、Cu和电解质溶液构成原电池，加速Al的腐蚀；（2）自发进行的放热的氧化还原反应能构成原电池；Cu、石墨和硫酸铁溶液能构成原电池，Cu易失电
最佳答案：Zn-Al-NaCl电解池Zn是阳极,即反应：Zn - 2e = Zn^2+阴极,反应是阳离子,H+比Na+先反应,所以是2H+ + 2e = H2总反应相当于
最佳答案：A．原电池反应为Al与碱的反应，则Al失去电子，Al作负极，Mg作正极，故A正确；B．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，故B错误；
