知识问答
最佳答案：只要有电解质溶液参与的发应都属于离子反应,水的电离方程式是H2O≈H+十OH-所以钠与水反应的属于离子反应,2Na十2H2O＝2Na+十OH-十H2↑NaOH与
最佳答案：2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O这是反应方程式,是个歧化反应（特殊的氧化还原反应,只有一个元素改变价态）这时,NO2既是
最佳答案：过氧化钠与水反应中,原理是过氧化钠与水反应生成过氧化氢,过氧化氢分解生成水和氧气,因此过氧化氢既是氧化剂也是还原剂,反推也可认为过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.而
最佳答案：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中可以看出,两个过氧根中有两个氧化合价由负一变成零,被氧化做还原剂,有两个氧由负一变成负二,被还原做氧化剂,所以说反
最佳答案：氧化剂是水.要表现电子转移的时候化学方程式要写成这样：2Al+2NaOH+3H2O=2NaAlO2+3H2+H2O所以电子转移是由铝向水,数目为6.产物中水种的
最佳答案：在过氧化钠与水反应中,每一mol的过氧化钠里面1mol的氧原子得到电子做氧化剂,被还原,1mol的氧原子失去电子作还原剂,被氧化.所以过氧化钠就是氧化剂,又是还
最佳答案：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋H2↑氧化剂∶H2O 化合价降低 由＋1价降到0价还原剂∶Al 化合价升高 由0价升到＋3此反应中氢氧化钠中的元素
最佳答案：A．反应中F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水作还原剂，故A不选；B．反应中Al元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故B不选；C．反
最佳答案：解题思路：由于气体参与反应时不能反应完全，因此最后的尾气要进行处理，防止污染环境，若整个装置充满一氧化碳和氢气，可以通过收集气体来验证；若过氧化钠与氢气反应生成
最佳答案：解题思路：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．Na2
最佳答案：解题思路：Na2SO3恰好将XO3-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答．Na2
最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；（2）根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧的质量与反应生
最佳答案：S+O2=点燃=SO22C+O2(少量)=点燃=2COCl2+H2O＝HCl+HClOC+H2O=高温=CO+H2Cl2 +H2S＝2HCl+S↓Na2O+SO
最佳答案：铝和氢氧化钠水溶液反应方程式：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑水是氧化剂,铝是还原剂.其反应的实质是应当把方程式改写为2NaOH+2Al+
