知识问答
最佳答案：用电荷守恒法,高锰酸钾的锰是+7价的,降到+2价,0.3mol*0.01L*5=0.015mol,亚硝酸根氮元素是+3价升到+5价,0.015mol/2=0.0
最佳答案：D.因为KMnO4法滴定Fe2+的浓度是在酸性条件下进行的,即溶液中含有大量的H+,而NO3‾在酸性条件下也会将Fe2+氧化为Fe3+,故选D.NO3‾
最佳答案：首先写出反应的离子反应方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O计算高锰酸跟的量：20mL*10^（-3）*0.02mol/L=0.
最佳答案：高锰酸钾c： 0.02 mol/L一般用高锰酸钾滴定亚铁吧T Fe2+/KMnO4 = 0.00558g/ml算法不懂的话再追问
最佳答案：第一题根据Lambert-Beer定律：A=ECL0.3=（4740L.mol-1cm-1）×（5.0×10-3g/l）×厚度第二题根据高锰酸盐指数公式当K=1
最佳答案：1,要往烧杯里滴定2,无色变紫红不明显,比如说到底要变到那个程度,颜色的深浅如何
最佳答案：解题思路：Ⅰ．酸性高锰酸钾可腐蚀橡胶管，由电子守恒可知2MnO4-～5C2O42-，以此计算；Ⅱ．①利用1：1时转化率为0.5，可知平衡时各物质浓度相同，K=c
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