知识问答
最佳答案：Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g
最佳答案：操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①②④⑤．故答案为：③①②④⑤．③浓盐酸的物质的量浓度c=1 0 3 ρwM =1 0 3 ×1.
最佳答案：解题思路：根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答；③先计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；⑤根据实验操作步骤
最佳答案：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌,因为浓硫酸溶于水会放出大量的热这样做的目的是防止液体飞溅,并且硫酸具有腐蚀性
最佳答案：请先通过计算（要有计算过程）,再确定量取6.8mL浓硫酸．（2）下列仪器中,不会用到的是B、CA．250mL容量瓶； B．500mL容量瓶； C．托盘天平； D
最佳答案：先在烧杯中加入一定量的水【小于容量瓶容积】,计算并取用所需的浓硫酸,用玻璃棒引流将浓硫酸加入水中并不断用玻璃棒搅拌,稀释完成后,让其自然冷却,在进行下一步骤.
最佳答案：（1）计算：36.5%.密度1.19g/cm3的浓盐酸物质的量浓度为1000*1.19*36.5%c= -------------------------- =
最佳答案：步骤：计算、称量(量取)、溶解(配制)；仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等等；需要水的质量=50g-50g*10%=45g；搅拌或者加热.
最佳答案：n=c*V=0.2mol/L*50mL=0.2mol/L*0.05mL=0.01molM=n*M=0.01mol*142g/mol=1.42g=1.4g(实际托
最佳答案：98%的浓硫酸 物质的量浓度：18.4mol/L0.1摩尔/升溶液250毫升含硫酸0.025mol,所以需要98%的硫酸体积为：0.025/18.4*1000=
最佳答案：解题思路：（1）据常见仪器的名称填空；（2）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，配制溶液时若溶剂增多则溶液变稀，选择量筒时，要使量筒的量程超过所量取水的体积且接近
最佳答案：（9分）（1）A、14.2 B、玻璃棒 500 D、胶头滴管（2）ad略
最佳答案：1. 配制溶液：用热的NaOH溶解.不过用H酸测试颜料的重氮组分是否过量的不太好,H酸时间久了会析出.你可以用吐氏酸溶液,效果会更好.2. 润圈测试：拿一张滤纸
最佳答案：简单给你翻了翻,充当个参考吧.另外,你们的中文描述也有问题,里面很多物质和参数的描述需要写清楚些.工艺报告是一个需要标准化的东西,还是严谨些好.After in
