知识问答
最佳答案：正负电荷相等因为溶液整理呈现电中性,又因为一个铝离子带3个正电荷,一个镁离子带2个正电荷,一个硫酸根离子带2个负电荷,所以3*n(Al3+)+2*n(Mg2+)
最佳答案：选D.因为A13+的浓度为0.2 mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3 mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.
最佳答案：能根据硫酸镁和硫酸铝的水溶液的PH判断镁、铝的金属性强弱.因为硫酸镁、硫酸铝都是强酸弱碱盐.根据盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,
最佳答案：白色沉淀MgCl2+2NH3.H20=Mg(OH)2（沉淀）+2NH4ClAl2(SO4)3+6NH3.H20=2Al(OH)3（沉淀）+3(NH4)2SO4离
最佳答案：硝酸铝溶液含最多硝酸根,因为Al是三价的,每个硝酸铝分子含三个硝酸根.而锌,镁都是两价的,每个分子中只含两个硝酸根,所以同样的物质的量浓度时,硝酸铝溶液中含最多
最佳答案：这3个在水中都完全电离,所以三者的硫酸根浓度分别是0.1 0.1 0.1*3=0.31:1:3
最佳答案：加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2
最佳答案：Al2SO4中n(al3+)=0.1mol 所以n(SO4)=0.15mol 所以剩下 n(SO4)=0.15mol 而MgSO4 所以 n(Mg)=n(SO4
最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2
最佳答案：n(Mg)=2 n(Al2so43)=6.5-2=4.5so n(Al)=3Mg要2mol苛性钠,成沉淀Al要4mol,成溶液,这就分开了所以,要（4x3+2x
最佳答案：这个根据电荷守恒就可以了……阴离子电荷总数=阳离子电荷总数所以2*c(SO4 2-)=3*c(Al3+)+2c(Mg2+)代入得Mg2+的浓度为0.15mol/
最佳答案：是复分解反应两种物质都是盐会和碱反应生成新碱和新盐Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O == 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4MgCl2+2NH
最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =
最佳答案：解题思路：根据电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-），据此计算混和溶液中镁离子浓度．化合后溶液后，溶液中铝离了浓度为0.2m
最佳答案：镁离子总量0.4mol,沉淀需0.8molNaOH；铝离子总量0.6mol,生成偏铝酸根需氢氧化钠2.4mol,共需NaOH3.2mol,所以选择D.
最佳答案：1.NH4+ + H20 = NH3·H20 + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑2.Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2Al
