知识问答
最佳答案：解题思路：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；（2）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH
最佳答案：(1)NaAc [OH-]=[H+]+[HAc]](2)NaH2PO4 [OH-] + [HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+ [H3PO4](3)NH
最佳答案：(1)④ 1 ②(1)5种溶液中H 2SO 4、HClO 4为强酸，相同浓度时H 2SO 4的pH最小，pH=-lg(2×0.05)=1。pH最大的即酸性最弱
最佳答案：A错误,③最大,因为氢氧化钠是强碱,完全电离.前两者都是弱电解质,只要看谁点解的程度大就可以了,标准是越弱越水解,酸根离子对应的酸的酸性越弱,相应的该酸根离子水
最佳答案：解题思路：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，A．任何电解
最佳答案：解题思路：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，A．任何电解
最佳答案：H离子浓度从大到小 为 A D B C.硫化氢溶于水会电离出H离子,其溶液呈酸性,而且其第一个H比第二个H要容易电离的多,硫化二钠溶于水时负二价硫离子反而会与水
最佳答案：答案 CA 2>1>3 氯化铵毕竟是盐,水解程度不会大于弱酸的电离程度B 应是3 醋酸是弱酸,稀释促进电离,也就是如果说原来pH3稀释至原来10倍pH应小于四,
最佳答案：解题思路：A．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析；B．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；C．稀释时强碱的变化程度大；D．三种溶液的
最佳答案：解题思路：常温下，等物质的量浓度的醋酸和氢氰酸，氢氰酸的pH大于醋酸，说明醋酸的酸性大于氢氰酸，由于1＜m＜n，说明二者都是弱酸，A．等pH的两种酸稀释相同的倍
最佳答案：解题思路：根据酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大，升高温度促进盐的水解，据此分析．A、浓度均为0.1mol•L-1的下列三种溶液，Na2C
最佳答案：D不对.C是质子守恒生成醋酸钠溶液,显碱性,所以先把氢氧根写在一边,原本应该氢离子浓度等于氢氧根浓度,所以另一边应写氢离子的所有去处,包括溶液中的氢离子和与醋酸
最佳答案：这个是物理化学中的“依数性”问题,在1%的浓度下可以认为是理想稀薄溶液,根据公式,降低的温度为：delta T = K * C其中K是溶液的特性参数,与溶质没有
最佳答案：用缓冲酸碱对来计算了!（酸）NaH2PO4-Na2HPO4（碱）,把书上那公式带进去就行了!我没计算器!请你带进去算算啊!
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