知识问答
最佳答案：（1）c(H 2SO 4) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L（2）Fe + H 2SO 4 ＝ FeSO 4+ H 2↑1mol
最佳答案：1、c=n/v=1/2=0.5mol/L2、c=n/v=0.5*0.3mol/3L=0.05mol/L3、剩余溶液200ml,余H2SO4=0.5mol/L*0
最佳答案：问题有两处：1.检验硫酸根离子最好用硝酸钡,因为氯化钡中会有氯离子,如果原溶液中有银离子也会有不溶于酸的沉淀.2.第二步用酸检验的时候,应该用硝酸,否则会给溶液
最佳答案：第一个空：按电荷守恒,c（SO4 2-）=3a/2 mol/L第二个空：稀释前,溶液中硫酸铝的物质的量浓度是a/2 mol/L稀释后,溶液中硫酸铝的物质的量浓度
最佳答案：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 由于FeSO4中的铁为+2价 故共有Fe2+离子0.1mol 由于体积未变 c(Fe2+)=0.1/0.1=1mol/L
最佳答案：选CA中含铜离子,会呈蓝色B会有 CASO4的沉淀(硫酸钙微溶)D是沉淀
最佳答案：产生氢气1摩尔,体积22.4升.所得的溶液中溶质是硫酸亚铁,不是硫酸铁.生成硫酸亚铁1摩尔,则所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为0.5摩/升.
最佳答案：解题思路：根据n=[NNA计算Na+离子物质的量，n（SO42-）=n（Na2SO4）=1/2]n（Na+），根据m=nM计算硫酸钠的质量．n（Na+）=3.0
最佳答案：解题思路：根据n=[NNA计算Na+离子物质的量，n（SO42-）=n（Na2SO4）=1/2]n（Na+），根据m=nM计算硫酸钠的质量．n（Na+）=3.0
最佳答案：答案是C盐酸.A硫酸铜.二价铜离子是蓝色的,跟无色溶液冲突B和D,会发生反应生成硫酸钙,微溶于水,会有沉淀,溶液变成乳白色.
最佳答案：设钠有3个,铝有2个,氯有1个,则负电荷还需要3+2*3-1=8个,因此硫酸根需要8/2=4个因此铝离子与硫酸根离子个数比为2：4=1：2
最佳答案：有白色沉淀生成,说明稀硝酸中含有硫酸根离子或银离子、因不容易被银离子污染,银离子可能比较小,可能是水中的硫酸根使稀硝酸中含有硫酸根离子.硫酸根离子与钡离子反应生
最佳答案：如果原来溶液中有SO32-,加入氯化钡同样会产生沉淀,加入硝酸后,BaSO3被氧化为BaSO4一样不溶于稀硝酸
