溶液质量分数的方程(21个结果)

最佳答案：m/(24+m)=25%等号两边同时乘以（24+m）m=（24kg+m）X0.25m-0.25m=24kg×0.25m=6kg÷0.75m=8kg理解请及时采纳

最佳答案：百分之45的硝酸是稀硝酸3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

最佳答案：电解NaOH,就是电解水.阴极:4H+ + 4e-= 2H2(^)阳极:4OH- -4e- = 2H2O + O2(^)总反应方程式:2H2O =电解= 2H2

最佳答案：（1）29.2g；18.25g（2）5.6 L

最佳答案：1.20/100=20%2.NH4+ +H2O=可逆符号=NH3•H2O+ H+3.CH3COO-..+..H2O....CH3COOH..+..OH-楼上写的

最佳答案：7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应,也不溶于水）放在100g9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,反应后所得的溶液中溶脂的质量分数是多少?设xgZn跟100g9.8

最佳答案：反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2n(HCl) = 120*0.085/36.5 = 0.279moln(Fe) = 5.6/56

最佳答案：解题思路：（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；（2）根据V=[m/ρ]计算氯气的

最佳答案：根据方程式计算2NaCl+2H2O通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑2 710.4 X=14.2g 产生14.2g 氯气

最佳答案：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 232.5 X Y65/32.5=98/X=2/YX=49g,Y=1g生成德氢气质量1g该稀硫

最佳答案：5.6g铁是0.1mol120克质量分数为8.5%的盐酸中含有HCl=120*0.085=10.2g若Fe与HCl充分反正生成三价铁离子,则需要0.3molHC

最佳答案：比如：反应式：H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑反应物和生成物的相对分子质量：98X1 65X1 161X1 2X1 (乘1是因为它们前面的系数为1)设反应

最佳答案：解题思路：锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故根据H2S04溶液中溶质的质量可以计算出生成的氢气的质量和硫酸锌的质量以及参加反应锌的质量，然后结合溶液溶质的质量

最佳答案：56X10%=5.6g所以知道氢氧化钾是5.6g5.6/56=0.1由方程式可知氢氧化钾和硫酸比是2：1所以2：1=0.1：XX=0.05 所以硫酸是0.05X

最佳答案：2Fecl3+Cu=Cucl2+2Fecl2,离子方程式：2fe3+cu=cu2++2fe2+

最佳答案：答：氨气与水的反应方程式为：NH3+H2O＝NH3·H2O因为NH3的质量为：(448L * 17g/mol ) / (22.4L/mol)＝340g氨气溶于水

最佳答案：首先要分析整个过程,理解题目的意思这个题目里干燥后仍然是20克说明,置换出来的铜的质量=反应掉的铁的质量.这里就有一个点要理解,如果是铁全部用来置换铜根据反应式

最佳答案：1000 mL双氧水的质量：1000 mL X 1.1122 g/mL = 1112.2 g双氧水溶液中含过氧化氢的质量分数为30%故过氧化氢的质量为1112.

最佳答案：一般是这么的,就是生成物的溶质.但要注意的是有时可能还有没有完全反应的反应物,这得看题目具体了.