稀溶液与电解质溶液(10个结果)

最佳答案：不久前刚研究过这个问题.两者的关系是有的,不过不是一次正比,也不是二次正比.而是：电导率与浓度的平方根成线性关系.即：DDS=A×（√C）+B括号里面那个是浓度

最佳答案：总反应：C2H5OH + 3O2====2CO2 + 3H2O(1)负极反应：3O2 + 12e + 12H+====6H2O(2) 5.6L O2= 0.25

最佳答案：可以,因为这是一个自发进行的氧化还原反应,锌作负极,比锌活泼性差的金属（或石墨电极）作正极,稀硫酸作电解质溶液

最佳答案：如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种,在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中,则不

最佳答案：注意题目已经给你提示了,前面构成的是铜锌原电池.关键是原电池!原电池的特点要牢牢记住,可以增加化学反应的速率!所以,针对于后面的只是简单的锌与稀硫酸的反应来说,

最佳答案：当物质是离子化合物,且在溶液或熔融状态下同其他物质发生反应可以属于离子反应.当物质是共价化合物,且在溶液中同其他物质反应可以属于离子反应.这样,A、NaOH和K

最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.

最佳答案：不能,他们不能与溶液（H2SO4）反应,所以不能发生原电池

最佳答案：负极中的电解质溶液应与电极材料相同的阳离子,一般是这样做的,我估计是为了减少副反应的发生,从而提高化学能转换成电能的效率.锌极应置于ZnSO4. ZnCl2 .