知识问答
最佳答案：充分反应后Na+、OH-离子数目减少,Na+、OH-离子浓度保持不变,反应放出氧气O2.解析：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑反应放热,放出氧气O2,
最佳答案：这个题啊,还可以.我试着分析一下：首先过氧化钠和水反应,消耗了饱和烧碱溶液中的水,生成氢氧化钠和氧气.既然消耗了水,所以饱和溶液要有晶体析出,这个晶体是氢氧化钠
最佳答案：（1）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（2）NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（3）两种情况①若小苏打过量时：2NaHCO3
最佳答案：解题思路：（1）根据题设对反应的介绍，判断反应的反应物与生成物，完成反应化学方程式的书写；（2）对比氢氧化钠溶液与氯化钠溶液中粒子的异同，可得出使酚酞试液变成红
最佳答案：请注意“饱和”二字,也就是说现在水中已经无法再溶解氢氧化钠.所以水与过氧化钠反应生成的氢氧化钠不会溶解.而氢氧化钠又会析出,因而氢氧根总数减少.
最佳答案：解题思路：根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，根据氯化银的质量可以计算氯化钠的质量，从而可以计算氢氧化钠的质量，进一步可以计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数；
最佳答案：因为氢氧化钠是饱和的所以在温度一定的条件下氢氧根和钠离子浓度不会变过氧化钠会喝水反应并且声称的氢氧化钠还会吸水所以BC
最佳答案：解题思路：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，结合饱和溶液的特点解答该题．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液
最佳答案：加盐酸检验的化学方程式:Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O若有气泡出现,证明氢氧化钠固体变质原理：NaOH+CO2→Na2co3+H2O,还有
最佳答案：因为反应中消耗了水,而烧碱溶液是饱和的,如果水的含量没有变化的话na的浓度已经达到了饱和,不会增加也不会减少.而反应中消耗了水,这一部分水中的na只能析出,所以
最佳答案：一1、2Nacl+2H2O=2NaOH+Cl2+H22.Na2CO3+2HCl=2Nacl+H20+CO23.2AL(OH)3+3H2SO4=AL2(SO4)3
最佳答案：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH + H2 + Cl2↑ 80 22.4 22.4 0.2 0.0 56 0.056得到氢氧化钠0.2克得到氯气5.6×1
最佳答案：C因为原溶液饱和,而加入的Na2O2与水反应,导致溶剂减少,所以溶解在溶剂中的溶质也减少,所以Na+和OH-减少,AB都错D错是因为反应后溶液仍然是饱和的,所以
最佳答案：氯气再与水反应生成的氯化氢需要点燃或者光照,每种物质是否具有腐蚀性是物质本身具有的特性,与在哪个反应中生成的无关,因为电解氯化钠和水生成氢氧化钠和氯气和氢气通常
最佳答案：1.除去氯化氢中的氯气,应该利用溶解性,用有机溶剂（如CCl4）溶解氯气而除去,所以通过装有CCl4的洗气瓶.2.浓氨水和烧碱不反应,仅仅是利用氢氧化钠的吸水并
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