气体状态方程中的常数R等于多少?
最佳答案：R*=8.31J·mol-1·K-1,即为普适气体常数.R*对任何气体成分都适用.
通用气体常数 等于多少?理想气体状态方程.
最佳答案：pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程位K.R为
常温下的压强与标况下的为什么一样?是否与理想气体状态方程有关
最佳答案：压强相同不同的是温度（标况是0度）
气体状态方程与气体摩尔体积为什么阿伏伽德罗常数的规律可以由理想气态方程得出
最佳答案：波义耳定律（Boyle's law,有时又称 Mariotte's Law）：在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳（Boyle）
气体状态方程与气体摩尔体积为什么阿伏伽德罗常数的规律可以由理想气态方程得出
最佳答案：波义耳定律（Boyle's law,有时又称 Mariotte's Law）：在定量定温下,理想气体的体积与气体的压强成反比.是由英国化学家波义耳（Boyle）
气体状态方程中的R是不是恒定不变的?这个常数有没有固定的名字,怎么推导出来的?
最佳答案：对于理想气体来说它是一个常数,自然是不会变的.这个值是克拉伯龙通过实验测定的,不是推导的.好像没有固定的名字.
波尔兹曼常数是怎么得出来的波尔兹曼熵公式S=klnW中有波尔兹曼常数k,理想气体状态方程的变形式p=nkT中也有k(其中
最佳答案：k=R/NA,其中R是经验常数,NA是阿伏加德罗常数.这个公式就是k的定义式,课本上应该有介绍吧?
高一化学气体摩尔体积解释一下理想气体状态方程pV=nRT=(m/M)RT(R为常数）n,T都指什么啊?这个公式怎么用啊?
最佳答案：n指物质的量T指绝对温度譬如说知道一种气体,体积为1立方米,气压为10130Pa,温度为25摄氏度,求其物质的量.T=25+273=298K R=8.314 n
请解释一下理想气体状态方程PV=nRT我知道上式中的R是常数8.31,“n”代表物质的量那么这个绝热方程中的“物质的量”
最佳答案：物质的量的单位是“摩尔”,一摩尔是12克C12的原子个数,6.02*10^23