知识问答
最佳答案：方程式是：2 KMnO4 + 16 HCl == 2 MnCl2 + 2 KCl + 5Cl2 + 8 H2O都是可溶性盐和强酸溶液,所以拆成离子,水和单质保留
最佳答案：2so2+o2=2so3 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl,Br,I) 3SO2+2HNO3+2H2O==3H2SO4+2NO↑ 5SO2+
最佳答案：解题思路：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，再结合氯气和转移电子之间
最佳答案：n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol∴n（KMnO4)=0.01mol所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g转移0.
最佳答案：不需要双氧水就能得到Cl2：2KMnO4+16HCl----->2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2MnO4- + 16H+ + 10Cl- --->
最佳答案：设x mol的HCl 方程 (36.5g/mol * x)/(36.5x+1000)=36.5% 得15.75mol HCl即352.8L得到0.56L的Cl2
最佳答案：解题思路：（1）反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，氯元素化合价由HCl中的-1升高为氯气中的0价，反应电子转移的数目为10e-；（2）所
最佳答案：3O2+12(Fe2+)+6H2O==8(Fe3+)+4Fe(OH)3↓Cl2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2Cl-Br2+2(Fe2+)==2(Fe3+
最佳答案：解题思路：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑可知，反应前钾原子是2
最佳答案：解题思路：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．由2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8X可知，反应前钾原子是2
最佳答案：解题思路：（1）所含元素化合价升高的反应物是还原剂；反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，据此计算反应电子转移的数目；（2）根据反应方程式计
最佳答案：解题思路：反应2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20中，Mn元素化合价降低，被还原，KMn04为氧化剂，Cl元素化合价升高
最佳答案：是可信的啊!化学方程式可以叠加,消去得到新的化学方程式.你的疑问应该在于二氧化锰,认为他作为催化剂不会参加反应,实际上催化剂也参加化学反应,只是反应前后催化剂的
最佳答案：对于这种电子转移问题,最重要是找出内在的电子转移关系,谁失电子,变成什么了,谁得电子~（要熟悉化合价的变化）2KMnO4+16HCL==2KCL+2MnCL2+
最佳答案：Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O2Fe2+ +2H+ +H2O22 Fe2+ +
最佳答案：Cl2+2Fe2+ ==2Fe3+ +2Cl-MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O2Fe2+ +2H+ +H2O22 Fe2+ +
