知识问答
最佳答案：反应为：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+2H2On(NaOH)= n(1/2 H2SO4)T NaOH / H2SO4 /M(NaOH) = C(1/
最佳答案：浓度不宜过大,否则每一滴溶液对整个滴定体系造成的影响很快很大,很难找到突跃.浓度不宜过小,否则需要滴定的溶液体积太多.一般滴定管在用掉大约一半溶液的时候读数是最
最佳答案：6N是以前用的单位,现在已经不用了.表示反应中基本单元的物质的量.6N的硫酸就是c(1/2H2SO4)=6mol/L,即c(H2SO4)=3mol/L浓硫酸的浓
最佳答案：我感觉你说的很对因为滴定度的概念是：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量.那么1L标准溶液氢氧化钠要消耗0.1015moL盐酸,即0.1015x36.5=3.70
最佳答案：原因之一.原因之二是被滴定的“物质的量”少了.无论是哪一个原因,都应回顾在溶液计量、操作过程中的细节,找出问题.无论如何应将实验重来.
最佳答案：1.要看使用的指示剂的种类,若用酚酞,溶液由红色变成浅红色即可,此时溶液为减性；若用甲基橙,溶液由黄色变成橙色,此时溶液为酸性.选D2.A.混有碳酸钠,相当于中
最佳答案：待测试样中某组分的浓度、百分含量等.测出来的结果偏大了!因为未用标准液润洗使滴定管中的标准液浓度降低,滴定时用量就会比实际偏大,而计算时仍用标准液原来的浓度,即
最佳答案：将所需玻璃仪器清洗干净（去离子水清洗）,设氢氧化钠标准溶液浓度为C1,用移液管取氢氧化钠溶液V1ml（一般20或25ml）于锥形瓶中（可以根据硫酸的估计浓度来确
最佳答案：D 将NH4+离子看成要滴定的酸,它的离解常数为K(w)/Kb(NH3)=1×10^-14/1.8×10^-5 在五个选项中它的离解常数比其它的酸要小得多,实际
最佳答案：1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.
最佳答案：以一个质子转移为单位：HCL ~ H2BO3- ~ 1/2Na2B4O7·10H2O4.9*10^-3 4.9*10^-3 2.45*10^-3 mol2.45
