溶液与溶质的计算(37个结果)

最佳答案：设100gH2SO4溶液中含硫酸的质量为X,反应生成硫酸钠的质量为Y100g8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量=100g*8%=8gH2SO4 + 2NaOH

最佳答案：ZN+ H2SO4= ZNSO4+H265 98 1616.5g x=9.8g y=16.1g计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数9.8/50*100%=19.6%

最佳答案：解析：如果是标准状况下（0℃,1atm）5.8L Cl2 物质的量 = 5.8L / 22.4L/mol = 29/112mol = 0.2589mol2NaO

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 213g x y z65/13g=98/x=161/y=2/zx=19.6g y=32.2g z=0.4g

最佳答案：钠与水反应之后生成氢氧化钠,钠全部以钠离子存在,根据元素守恒,n(Na)=n(NaoH)=0.1molC（NaoH)=0.1/0.1(mol/L)=1mol/L

最佳答案：13克锌为0.2mol,硫酸与锌完全反应说明两者物质的量相等,因此硫酸也为0.2mol,硫酸的分子量为98,所以为19.6克

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 213g x y z65/13g=98/xx=19.6g65/13g=161/yy=32.2g65/13

最佳答案：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑24 120 22.4 y x氢气的质量x=0.2gMgSO4的质量y=12g溶液的质量=100+2.4-0.2=102

最佳答案：设反应生成ZnSO4的质量为x,生成H2的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 213g x y65/13=161/x=2/yx=32.2

最佳答案：设反应生成硫酸锌的质量为X,生成氢气的质量为YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 161 213g X Y65:161=13g:XX=32.2

最佳答案：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65 16013g x65/13=160/xx=32g溶质的质量分数=32/100*100%=3

最佳答案：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98 14240g*10% 40g*x y80/98=40g*10%/40g*x x=12.25%80/

最佳答案：1.设溶质硫酸铜的质量为xFe+CuSO4=FeSO4+Cu56 16011.2g x求出x=32g然后质量分数为：32g/200g×100%=16%2..浓盐

最佳答案：NaBr+AgNO3=AgBr(沉淀）+NaNO3根据方程式,摩尔比1:1所以0.2*10/20=0.1mol/LNaBr浓度就是0.1mol/L

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 161 213g x y z65/13g=98/xx=19.6g65/13g=161/yy=32.2g65/13

最佳答案：设反应后所得溶液中溶质的质量为xHCl+NaOH＝H20+NaCl36.5 58.573 g×20％ x36.5/5

最佳答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 161 2x 100*9.8% y zx=6.5克 y=16.1克 z=0.2克反应后所得的溶液中溶质的质量分数=

最佳答案：1000克溶质的质量分数为20%的稀硫酸中,含有硫酸的质量＝1000＊20%＝200克.需要98%硫酸的质量＝200/98%=204.1克,其体积＝204.1/

最佳答案：解题思路：根据氯化氢的质量结合反应的化学方程式，可以计算氢氧化钠的质量，从而可以计算此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；设氢氧化钠的质量为x，NaOH+HCl═Na

最佳答案：钠是0.1摩,根据化学方程式,生成氢气0.05摩,也就是0.1克氢气氢氧化钠0.1摩,100ml溶液,所以反应后氢氧化钠溶液的浓度为1摩/升.