知识问答
最佳答案：氧气不足：2 H2S + O2 = 2 S + 2 H2O氧气充足：2 H2S + 3 O2 = 2 SO2 + 2 H2O只是得到S和SO2的区别
最佳答案：设氢气的物质的量为 a mol,则丙烷的物质的量为（5-a）mol因为 5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量所以 （-571.6KJ/mol
最佳答案：572/2+890*3 这是个概念问题.2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= - 572 kJ /molH2(g) + 1/2O2 (g
最佳答案：甲醇燃料电池在酸性条件下的两极反应方程式和总反应式 电解液的H*向哪级移动 外电路中哪极释放电子负极：CH3OH - 6e(-) + H2O == CO2 +
最佳答案：等物质的量的CO和CH 4的混合气体共3mol，则CO和CH 4的物质的量各为1.5mol，其中1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，1摩CH 4完全燃烧时
最佳答案：设CH4为xmol,CO为ymol生成的CO2被饱和石灰水完全吸收CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O得到CaCO3为50g,换算CO2为0.5mol根据
最佳答案：2molCO放出566KJ所以1mol放出566/2KJ同理3CH4放出890*3加起来 566/2+890*3=2953 选B（热化学方程式前面的系数就是指摩
最佳答案：n（CO2）=50g/100g/mol=0.5mol直接用二元一次方程组,设CH4和CO2的物质的量分别是Ｘ,Ｙ Ｘ ＋Ｙ＝０.５８９０Ｘ＋ ５６６Y/2=26
最佳答案：由2H2(g)+O2（g)=2H2O(L)△H=-572kj/mol 可以看出2mol H2 燃烧放出572kj的热所以1mol H2燃烧放热为0.5*572=
最佳答案：要.镁和氮气反应放热,但是镁和氮气开始反应需要一个能量输入才能克服活化能进行反应,一旦反应开始,反应所放出的热量就能维持反应进行.所以镁和氮气的反应条件是点燃.
最佳答案：2mol氢气燃烧产生572KJ热量则X mol氢气产生572X/2=286X KJ热量1molC3H8燃烧产生2220 KJ热量（5-X）molC3H8燃烧产生
最佳答案：（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，故答案为：2H 2O通电.2H 2↑+O 2↑；（2）铁在纯氧中燃烧，生成四氧化三铁，故答案为：3Fe+2O 2点燃.Fe
最佳答案：2molH2燃烧放出572KJ热量,所以,1molH2反应放出572/2=286kj热量.1molCH4燃烧放出890KJ热量,所以,3molH2反应放出890
最佳答案：1.N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH32.CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O3.2CO+O2=点燃=2CO24.H2+CuO=高温=Cu+H2O5.
最佳答案：设氢气Xmol根据化学方程式的比列方程571.6X/2+2220（4-X）=5011.6的X=2各为2mol
最佳答案：在加热条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到Fe3O43Fe+4H2O=Fe3O4+4H2该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉Fe3O4+4H2
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