某无色溶液加少量硝酸钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,为什么
最佳答案：生成不溶于酸的沉淀如 无色溶液为硫酸钠,就生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀
某无色溶液中加硝酸钡,再加稀盐酸,产生白色沉淀,则原溶液中一定含硫酸根
最佳答案：1、如果该溶液为硝酸银也会产生如上现象；2、溶液中含有亚硫酸根,则硝酸根在酸性条件下能将亚硫酸根氧化为硫酸根,也会产生如上现象.
向某溶液加入硝酸钡,生成了白色沉淀,且加稀盐酸沉淀不消失,是否可确定必有硫酸根存在?
最佳答案：不可以,因为先加硝酸钡再加盐酸即使是亚硫酸钡也会被硝酸氧化成硫酸钡,不会放出SO2,所以不能应该先加稀盐酸,再加硝酸钡
加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生,再加如稀盐酸酸化沉淀不消失,可判断含有硫酸根离子,错哪了
最佳答案：有一个典故叫“双剑合璧”.H+的氧化性很弱,NO3-的氧化性也不强,但二者在一起,就像“双剑合璧”,氧化性很强.硝酸钡中的硝酸根不能氧化SO32-,但有了盐酸中
确定某溶液中一定有硫酸根离子的方法中,为什么“先加硝酸钡溶液有白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不消失”不可以
最佳答案：防止亚硫酸钡干扰
A.B两只试管中分别盛有少量的稀盐酸和稀硫酸然后向两只试管中分别滴加硝酸钡溶液，可以观察到得现象
最佳答案：A无现象，B有白色沉淀产生,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3