最佳答案:pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L;pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度
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最佳答案:由水电离出的氢离子的浓度小于10^-7时,说明溶液存在大量的氢离子或氢氧根离子,抑制了水的电离,即溶液要么显酸性要么显碱性.题目水电离出氢离子的浓度为10^-1
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最佳答案:大于15 即碱的OH-浓度是酸的H+浓度的10倍以上;小于13 即酸的H+浓度是碱的OH-浓度的10倍以上;
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最佳答案:首先需要明白什么是缓冲溶液缓冲溶液(英文:buffer solution)是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共
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最佳答案:pH=11pH=3
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最佳答案:解题思路:pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1mol/L,pH=1的强酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,混合溶液呈碱性,混合溶液中c(OH-)=0.0
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最佳答案:假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10(-13)mol.而H+和OH-的乘
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最佳答案:H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
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最佳答案:醋酸分子继续电离出氢离子,所以显酸性
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最佳答案:COOH-水解形成的酸性,混合后呈酸性c(H+)>c(OH-)由电荷平衡c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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最佳答案:是13,水的离子积是【OH-】·【H+】=10^-14mol/L ,pH=-lg【H+】=-(-13)·lg10=13.
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最佳答案:90pH降1稀释10倍10(0.1*10+0.001*x)/(x+10)=0.01
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最佳答案:PH=13,强碱性,溶液中存在大量的OH-.D H+和CO3 2-离子不可能大量存在
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最佳答案:某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13
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最佳答案:解题思路:pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11,说明NaOH过量,混合后溶液pH=11,则c(OH-)=0.001moL/L,根据c
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最佳答案:任何水溶液Kw=cH+ x cOH-=10^-14水的电离,根据其电离方程式,电离出的cH+=cOH-H2O=H+ + OH-1 1水电离产生的H+浓度为10-
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最佳答案:OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
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最佳答案:0.1*b/0.01*a=1a:b=10:1
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最佳答案:解题思路:根据pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-;根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能大量共存,据此进行分析判断
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最佳答案:解题思路:根据pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-;根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能大量共存,据此进行分析判断
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