知识问答
最佳答案：“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但
最佳答案：氨气通入水中发生反应NH3+H20=NH3*H20（一水合氨）一水合氨是弱电解质,发生部分电离NH3*H20=（可逆）=NH4（正）+OH（负）所以氨水是呈弱碱
最佳答案：首先要知道密度 然后用 摩尔浓度=（1000*密度*2%）/式量还要知道此温度下它的电离度 H+浓度=10^-14/(摩尔浓度*电离度)最后 ph等于H+浓度的
最佳答案：设未电离c(NH3·H2O)=cmol/L,忽略水的电离,做个粗略计算电离反应：NH3·H2O = NH4+ + OH-起始：c 0 0平衡：c-10^(-4)
最佳答案：我算了下大约需要674mL!以下是计算过程!C(H+)=0.1MOL/L V(H+)=100ML 得：n（H+）=0.01MOLn(NH3)=0.01MOL m
最佳答案：1,氨水是弱碱,要电离,离解常数1.8*10^-5NH3·H2O=NH4+ + OH-ph=12,OH-离子浓度0.01摩尔.设氨水的浓度为c（摩尔每升）,氢氧
最佳答案：实验室用来调节PH的氨水溶液浓度通常含氨28%～29%,密度0.9g/cm3.含氨越多,密度越小,最浓的氨水含氨35.28%,密度0.88g/cm3.
最佳答案：c(NH3)=1000*0.99*0.86%/17=0.5mol/Lc(OH-)=(0.5Kb)^/12=0.003mol/Lc(H+)=kw/0.003pH=
最佳答案：设需要nmol氯化氢NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O在这个反应中,消耗了nmol的氨水此缓冲液实际上是由nmol氯化铵和（0.02-n）mol的氨水组
最佳答案：反应後是等浓度NH3·H2O和NH4Cl的混合物,即是缓冲溶液.缓冲溶液pH=pKa+lg(堿/酸),这里酸和堿的浓度一样,对数部分为0,所以pH=pKa氨水的
最佳答案：由公式：pOH = pKb - lg C(NH3)/C(NH4+)3 = 4.75 - lg C(NH3)/C(NH4+)已知：C（NH4+）= （1.07 /
最佳答案：Kb = 1.77*10^(-5)pH=10,[H+] = 10^(-10) mol/L,[OH-] = 10^(-14)/[H+] = 10^(-4) mol
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