酸溶液的ph范围(20个结果)

最佳答案：用pH试纸可以测定溶液的酸碱度，其范围是0～14，pH=7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强．

最佳答案：胃液不就是酸性的么不过这个胃液是强酸啊..这是化学题还是数学题?不过这道题不科学哦PH是整数不能带小数点哦

最佳答案：酸性

最佳答案：第四、五是对的,4.0.1mol·L-1的HAc和0.05 mol·L-1的NaOH以等体积混合,酸和碱反应,分别生成0.05 mol·L-1HAc和0.05

最佳答案：可用汉森公式求PH=PKA-Lg(Na/Nb)故4＝4.75－Lg[（50*-0.1x）/0.1x]Na,Nb分别代表共轭酸,碱物质的量50代表酸的体积Ml ,

最佳答案：碱性因为(NO2-)+H2O=HNO2+HO-PH还要根据亚硝酸钠的浓度和温度等来判断

最佳答案：定义里有这样一个字就是稀溶液（我们一般说范围都是0-14,但是离子我们没有浓度限制）而那些pH>14或〈0可以用PH表示含义不变3mol/L的盐酸溶液PH是-l

最佳答案：解题思路：A．加水稀释促进弱电解质电离；B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比；C．室温下，氯化铵溶液中存在氨水分子；D．酸或碱抑制水电离，铝离子能存在于酸性

最佳答案：0.1mol/L水溶液中碳酸钠——PH=11.5碳酸氢钠——PH=8.31能变红

最佳答案：酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物.所谓强酸、弱酸是相对而言,----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸.如HCl、H2SO4、HNO3、H

最佳答案：PH试纸

最佳答案：弱酸不一定是强酸弱碱.这一点我敢肯定,也有可能是弱酸弱碱盐水解而来的.因为弱酸弱碱都会水解,但是水解程度不一样当弱酸那部分阴离子水解较强时就会显碱性；相反若是弱

最佳答案：无法计算~但是肯定在7以下!大概是3-7醋酸为弱酸,pH为3 实际氢离子多余10^-3 所以酸多碱少反应后大量酸剩余~会是酸性的

最佳答案：解题思路：溶液的酸性强弱与溶液中氢离子的浓度有关，溶液中氢离子的浓度越大，酸性就越强，溶液中氢离子的浓度越小，酸性就越弱．A、蒸发溶剂时，硫酸的浓度变大，能使硫

最佳答案：氨水是弱电解质,NH3.H2O＝（可逆）NH+4+OH-所以溶液显碱性.

最佳答案：滴定产物醋酸根水解Ac- + H2O HAc + OH-所以,碱性区域.

最佳答案：酸碱指示剂仅限于氢离子浓度高的酸和氢氧根浓度高的碱定性判定你见过哪个指示剂能读数了？？

最佳答案：解题思路：利用实验室使用PH试纸时对颜色的印象解决．通常使用的广谱PH试纸都是黄色的．故选A点评：本题考点：溶液的酸碱度测定．考点点评：此题是对试纸颜色的考

最佳答案：PtCl4 红褐色晶体.密度4.303.在370℃分解为二氯化铂和氯.溶于水、乙醇和丙酮,不溶于乙醚.溶于盐酸而成氯铂（氢）酸.自水溶液中结晶的是八水物PtCl

最佳答案：碱指示剂在实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7,必然会有一个误差,因为 [PH＝4.4与PH＝7只是使氢离子的浓度相差了差不多0.001mol/L]而这个误