知识问答
最佳答案：4R+O2===2R2O32 2Xm-n m列比例,解得X=16m/(m-n)即：金属氧化物的相对分子质量是16m/(m-n)
最佳答案：氧化物的相对分子质量是48/60%=80所以氧有80-48=32,所以是2两个而金属是48,可以是Ti,分子式为TiO2,那么是+4价
最佳答案：能跟---酸--反应生成-盐---和-----水----的氧化物属于--碱性----氧化物.大多数金属氧化物属于----碱性------氧化物按顺序哦
最佳答案：可设化学式为M2O3(因为为3价金属)``可知共有3个氧``得出原子量为(48/0.3-48)/2=56``根据元素周期表可知为铁Fe```所以为Fe2O3``
最佳答案：解题思路：一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%，则该金属元素质量分数为1-30%=70%，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合
最佳答案：某三价金属R的氧化物的分子式为R2O3,设R的相对原子质量为M2M/3X16=70%:30%M=56该氧化物的化学式:Fe2O3
最佳答案：碱金属位于第一主族,越往下走电子层数依次增加,原子核对最外层电子的束缚力越来越小,所以越容易失电子,故,还原性越来越强.卤素位于第七主族,越往上走原子核对外界电
最佳答案：元素的最外层上的电子数决定化学性质.所以,亲,不是金属原子,这里的元素指的是主族元素纵行中有A的7个主族元素的性质.最外层上的电子数：4容易得到,表现氧化性.V
最佳答案：氧化物的质量=64/80%=80氧元素的质量=80-64=16氧原子的个数=16/16=1所以金属的化合价为+2
最佳答案：三价金属说明化学式为M2O3（M代表该元素）设相对原子质量为m3*16/（2m+3*16）=30%m=56化合物中元素正负价和为0金属+3,氧为-2,所以一个金
最佳答案：解题思路：根据元素的化合价可以求出物质的化学式，根据M的质量分数可以求出M的相对原子质量，根据组成元素的原子的相对原子质量可以求出氧化物的相对分子质量．元素M的
最佳答案：设改金属化学式为MMo+H2SO4=MSO4+H2Ox 987g 70g*12.25%解得 x=80所以80-16=64初中常见2价金属氧化物为 铜所以化学式为
最佳答案：解设该金属元素的相对原子质量是x 则由金属元素的化合价是+2价,氧化物中金属与氧的原子个数一定是1：1 则x/(x+16)=80％ 解得x=64
最佳答案：设该氧化物为A2O3,所以用氧元素的质量除以质量分数就是整个化合物的相对分子质量即16*3/0.289=166根据相对分子质量求得金属的相对原子质量为（166-
最佳答案：右化合价原则,1molR2O2变为2molRNO3,质量差是92g.所以给定的金属29.8g是（39-29.8）/9.2=0.1mol.所以R2O2分子量是29
最佳答案：MgO层生成的平均速率为0.05a nm/minNiO层生成的平均速率为0.2b nm/min要比较它们的速率大小,还要知道a和b的相对大小,速率大的那个易被氧
