氧化还原反应的电极(13个结果)

最佳答案：电极电位大的氧化态物质是强氧化剂；电极电位小的还原态物质是强还原剂.方向是：强氧化剂与强还原剂反应,得到弱氧化剂和弱还原剂.

最佳答案：一般先些阴极的方程,让后用总反应方程减去阴极反应方程,就得到了阳极的了.

最佳答案：我在word上打的公式显示不出来,我截图……

最佳答案：有溶解的O2与Zn电极反应腐蚀电池

最佳答案：解题思路：（1）①组成水果电池负极的金属性大于正极即可，正极上氢离子得电子发生还原反应；②若组成碱性电池，则负极材料是Al，正极材料是能导电的物质即可；（2）该

最佳答案：原电池的组成条件：①活泼金属做负极,不活泼金属或非金属做正极；②要把正负极放入能把负极氧化的电解质溶液中；③能够自发的发生氧化还原反应；④用导线连接正负极、构成

最佳答案：在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上金属原子较活泼,容易发生Zn失电子的反应,而电子又通过导线传递到铜电极上面,产生自发的氧化还原反应.

最佳答案：是能斯特方程能斯特方程 Nernst equation在电化学中,能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势（E）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)电对的标准电极

最佳答案：不是说一定要相同的。举个最简单的例子总反应Fe+Cu2+====Fe2+ +Cu电解质溶液中的离子是Cu2+得到电子变成铜，那么电极材料用C铜棒的话不是更好

最佳答案：CD

最佳答案：这个问题如果从中学化学学习原电池的角度,可以回答不可以.因为按老师教的知识,不可能考虑到溶液中的氧气等等的存在.按出题者的角度,想要你回答的是从出题者的设计角度

最佳答案：电极电位的相对大小只能判别氧化还原反应进行的方向.反应程度和速率是动力学范畴,不能判定.

最佳答案：很容易的一点你可以从电阻方面来考虑,溶液的电阻要比导线的电阻大的多,所以电子从导线中通过反应后的现象结果当然没差别了,比如都是生成H2,但是结果没差别不代表就可