知识问答
最佳答案：A、NaA溶液中的电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（A -）+c（OH -），则c（Na +）-c（A -）=c（OH -）-c（H +）=10 -6
最佳答案：A 错的 常温下,PH〈7 一定是酸性溶液.但不一定是酸,可能是强酸弱碱盐B 对的 PH小2个单位,H+浓度是100倍的关系C 错的 液氨不是氨水.高中液氨只有
最佳答案：正确的,这是根据电荷守恒列出的式子.一个溶液中正电荷的量之和总等于负电荷的量之和.
最佳答案：A．氯化铵为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，则有c（H +）＞c（OH -），盐类的水解一般程度较小，则有c（NH 4 +）＞c（H +），则有c（Cl -）＞c（
最佳答案：两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp
最佳答案：选A,2Hcl+2na=2nacl+h2 溶液有氯化氢变为氯化钠.溶液质量增加其他选项有沉淀产生 溶液质量减少或不变
最佳答案：A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合，溶液都不显电性，由电荷守恒可知，c（H +）+c（M +）=c（OH -）+c（A -），故A正确；
最佳答案：CSO 3 2-发生水解，则由物料守恒可得c（Na ＋）＝2c（SO 3 2-）＋2c（HSO 3 -）＋2c（H 2SO 3），A错误；NH 4Fe（SO 4
最佳答案：A、由HCl═H ++Cl -、CH 3COOH⇌H ++CH 3COO -，则pH都为4时c（H +）相同，根据溶液电中性可得：c（Cl -）=c（CH 3C
最佳答案：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Na+) 1c(Na+)+c(H+)==c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 21+2c
最佳答案：解题思路：由水电离产生的c（H+） 为10-13mol/L，说明该溶液抑制水的电离，可能是酸或碱，pH可能约为1或13，依此进行判断．由水电离产生的c（H+）
最佳答案：CD根据水的离子积常数，可知由水电离出的c(H ＋)＝c(OH －)＝10 －13mol·L －1，这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离。若水中加酸，溶液呈
最佳答案：B氨水中主要成分是NH 3·H 2O，NH 3·H 2O是一元弱碱，电离产生和OH －，H 2O也电离出OH －，则c(NH)－ )，A选项错误；，则pH等于1
最佳答案：A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na + ）+c（H + ）=c（HRO 3 - ）+2c（RO 3 2- ）+c（OH - ），要使得结论成立，则需c（H
最佳答案：解题思路：A．令n（ClO-）=1mol，反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，则n（Cl-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3-），据此计算判断
最佳答案：D溶液中水电离出的c(H ＋)=10 -13，则该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，A不正确；pH＝4.5和pH＝6.5的溶液中c(H
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