38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量多
最佳答案：1.铜失电子数＝被还原的硝酸得的电子数＝氧化硝酸的还原产物NO,NO2消耗的氧气得的电子数,省去中间计算,得铜失的电子数＝氧气得的电子数.就是根据得失电子守恒,
38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L,标准状况下气体,则反应的浓硝酸物质的量为多少
最佳答案：Cu + 4HNO3(浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2(气体符号） + 2H2O由上式可以看出,一个铜消耗2mol硝酸根,而1mol硝酸根对应1mol硝酸
38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量
最佳答案：解题思路：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体
38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量
最佳答案：解题思路：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体
38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量
最佳答案：解题思路：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体
38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，则消耗硝酸的物质的量是多少？
最佳答案：解题思路：由题得：n（Cu）=[38.4g/64g/mol]=0.6mol，生成气体为NO2，可能含有NO，则n（NO2）+n（NO）=[22.4L/22，.4
38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4L，求消耗的HNO3的物质的量是多少
最佳答案：解题思路：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应时生成NO，故生成的气体有NO2和NO，无论生成NO2还
将3.84g铜粉与一定质量的浓硫酸反应,铜完全作用时,收集到气体2.24L（标准状况下),消耗硝酸的物质的量?
最佳答案：你的问题是：前面的的浓硫酸是浓硝酸吗?根据氮原子守恒：消耗硝酸的物质的量=2n(Cu)+n(混合气体）=2*3.84g/64g/mol+2.24L/22.4L/
将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）.则所消耗硝酸的物质的量是（　　）
最佳答案：解题思路：反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生
1.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全作用时,收集到1.12L（标准状况下）气体,则所消耗的浓硝酸的物质的
最佳答案：1、气体的物质的量为1.12/22.4=0.05MOL,是NO与NO2的混合气体.但N元素的总物质的量为0.05MOL.铜完全转化为硝酸铜,铜的物质的量为1.9
38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（
最佳答案：解题思路：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体
38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（
最佳答案：解题思路：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体
38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集气体22.4毫升（标准状况）,反应消耗的硝酸的物质的量可能是多少
最佳答案：铜与硝酸反应开始生成二氧化氮,随反应进行,硝酸浓度降低,可能生成一氧化氮.设生成二氧化氮xmol,生成一氧化氮ymol,那么有x+y=22.4/22400；38
38.4gCu与适量浓硝酸反应,当铜全部作用后,共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化）反应消耗的硝酸的物质的量
最佳答案：是这样的氮原子守恒,开始时只有硝酸中有氮元素,反应后氮元素分散到硝酸铜、二氧化氮　、一氧化氮中去了,根据元素守恒列等式呢.希望我能帮到你哟.