知识问答
最佳答案：没什么问题 1.7g 是0.05mol 一个H2O2的电子数为18,所以 1.7克H2O2中含有的电子数位0.9NA.（必须保证1.7g是H2O2,不能是溶液）
最佳答案：你先算出来1.7克过氧化氢的物质的量是多少用1.7除以34得出来1.7克过氧化氢是0.05mol然后一摩尔过氧化氢含电子数18*6.02*10的23次方然后再乘
最佳答案：H 原子 电子数 1 质量数 1O原子 电子数8 质量数 16H2O2相对分子质量为34,1.7g即0.05mol的过氧化氢所含电子数为0.05*18=0.9N
最佳答案：直接看共用电子有多少就可以了.H-O-O-H,很明显,共用电子对数是3,那XmolH2O2,共用电子对数就是3X了.你可以试着算一算过氧化钠的共用电子对数是多少
最佳答案：1、2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2；标况下,1.12L氧气即是0.05molO2.过氧化氢既是氧化剂又是还原剂,每生成1摩尔氧气,需要转移2个电子；生
最佳答案：过氧化氢和硫酸铬和氢氧化钾反应的电子转移方向和数目3H2O2＋2Cr3+＋8OH- ====2CrO4 2- ＋ 7H2O化学方程式3H2O2+Cr2(SO4)
最佳答案：三个反应方程式如下:化学方程式2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 = 2KCl+3O22H2O2 = 2H2O + O2对于KMnO4
最佳答案：A．过氧化氢的电子式为 ，由电子式可知，1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N A ，故A正确；B．常温常压下，V m ≠22.4L/mol，22.4L的D
最佳答案：如果根据方程式来做 显然有些麻烦.那就考虑反应的实质.在同温同压下,产生相同的体积的氧气.说明产生氧气的物质的量相等.高锰酸钾 是把氧元素从-2到0价氯酸钾 也
最佳答案：高锰酸钾和氯酸钾中氧都是负二价的,到氧气氧是零价的,所以必须失去四摩尔的电子,而在过氧化氢中氧是负一价的,到零价需失去两摩尔的电子,所以是4:4:2,约分为2:
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