知识问答
最佳答案：答案 CA 反应完 醋酸有剩余,溶液显酸性B 反应后,HO-大量剩余,其浓度大于醋酸跟离子D 醋酸跟因为水解而浓度小于氢氧根离子醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠
最佳答案：1.生成Al3+说明是酸性溶液所以一定不大量存在的离子有（HCO3-、OH-、一定有H+ ,硝酸大量存在会使AL钝化,故NO3-一定不大量存在,溶液成电中性所以
最佳答案：(1)该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有 H+ （因为氧化铝在酸性条件下会反应生成Al3+：Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3
最佳答案：肯定不含Cu2+,因为Cu2+是有颜色的题目给出的五种离子中,阴离子只有I-和SO332-,溶液中至少含有I-和SO32-中的其中一种如果只含I-,那么加入溴水
最佳答案：解题思路：加入氢氧化钠溶液后，开始时加入1体积氢氧化钠溶液时没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，一定存在
最佳答案：CC中若溶液中四种离子满足：c(Cl -)>c()>c(H +)>c(OH -)，则溶液中的溶质可能只有NH 4Cl，也可能是NH 4Cl和HCl的混合液。
最佳答案：K+:Cu2+:NO3-=4:5:8 若设K+为4a个,K＋有4a,Cu2+有5a,NO3－有8a根据正负电荷数可得：SO42-的个数为：（4a+5a*2-8a
最佳答案：解题思路：溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，则溶液中的溶质可能为NaA或NaA、HA或NaA、NaOH，利用电离和水解来分析离子浓度的关系．A．根
最佳答案：C不正确.C (NH4+)=C(CL-)时,说明溶液保持着酸性,铵根离子还没有发生水解,它们的量相等.一但溶液接近中性或者进入中性,铵根离子部分水解为一水合氨,
最佳答案：解题思路：A、如果c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性；B、如NaOH过量较多时，可满足；C、根据溶液的电荷守恒分析；D、当HA为强酸时，NaOH过量时可满足
最佳答案：考的是阴阳离子在溶液中化合价总和为零∵K+数为8a →+（1*8）且K+：Cu2+：NO3- =4:5:8∴Cu2+数为10a →+（2*10）NO3-数为16
最佳答案：B电荷守恒：na+h=oh+ch3coo又na=ch3coo所以h=oh所以先中性由于它可能是ch3coona和ch3cooh的混合溶液,所以酸碱性无法确定
最佳答案：解题思路：向该溶液中加入一定量NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中CO32-离子因发生反应生成挥发性气体而
最佳答案：解题思路：加入的是稀硫酸，无明显现象，直接排除CO32-，AlO2-、SO32-、NO2-，此过程中引入了SO42-，且溶液呈酸性溶液X，①X溶液中滴加Ba（N
最佳答案：解题思路：根据盐类水解分析溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，根据离子共存，判断出不存在的离子；根据萃取现象确定所含溴离子；（3）操作步骤中的现象只
最佳答案：1.可能Mg2+ Na+一定H+ Cl- 一定不Ag+、HCO3-、NO3-；2Al+6H+======2Al3++3H2气体符号2.可能Cl-,NO3-；一定
最佳答案：解题思路：A．根据溶液的电荷守恒分析；B．当HA为强酸时，NaOH过量时可满足，当HA为弱酸时，溶液为NaA时可满足；C．如NaOH过量较多时，可满足；D．如N
最佳答案：溶液为电中性,所以正电荷总数 = 负电荷总数.即 c(Na+) + c(K+) + 2c(Ca2+) = c(Cl-) + c(NO3-)带入 0.1 + 0.
