知识问答
最佳答案：O与S确实都一样杂化了.应该说基本上只要有存在共价键的地方就会存在杂化,因为杂化可以在整体上使共价键的双方的整体能量降低,而正离子由于受内界正电场的作用,若杂化
最佳答案：二氧化硫的分子是角形的,其键角为120°,S—O键长为1.43×10^-10m,表明在分子中的S原子是sp2杂化态的,在不成键的杂化轨道中有1对孤对电子,2个S
最佳答案：硫6个电子,三个sp2杂化轨道上分别为1、2、1个,两个单个电子的sp2杂化轨道分别和两边的氧生成σ键,最后一个含两个电子的sp2杂化轨道上是两个孤对电子.中心
最佳答案：SP2杂化,SO2中S与O形成双键剩下一对孤对电子VSEPR模型为 平面三角形 所以分子结构为V型 孤电子对的计算公式 在书上37页有SO3中,S元素采取sp2
最佳答案：碳酸根sp3 三角锥型硫酸根sp3 正四面体硝酸根sp3 三角锥型二氧化硫sp3 V型判断杂化类型：中心原子杂化轨道的数目=连接中心原子的SIGMA键数目+孤对
最佳答案：就在下面,不懂联系我我说根据vesper的话怎么会sp3杂化的呢（6+0+0）/2=3,所以是sp2杂化的
最佳答案：楼上的老师说得好,虽然S和O价电子等,但是配位原子不同,价层电子数就不同.利用VSEPR去计算价层电子对数,n=1/2*(中心原子价电子数+配位原子提供电子*配
