知识问答
最佳答案：这个题有歧义.做个比喻,有一瓶已知浓度的氯化钠溶液.你取10ml出来还是100ml出来,它的浓度都是不变的.这时,物质的量不随溶液体积变化而变化.但是,这个体积
最佳答案：若维持1atm不变那溶液体积变大!不过有时候肉眼看不出来!你可以逆向思维想想若加入气体维持体积不变的话,那么在这不变的体积内分子数加大会使得分子间距离减小,分子
最佳答案：气体分子溶于水后虽然分子之间的距离变小,但还是占有一定体积的.这时气体分子也作为溶质存在,所以溶质物质的量增大
最佳答案：因为溶液体积增大了一倍,而溶质的量不变,因此浓度变为原来的二分之一了.
最佳答案：咱们逐句分析： 稀释弱酸溶液 我怎么判断到底是溶液的体积变化快还是弱酸电离出H+较快? 当然是溶液的体积变化快,因为电离出的H+不能抵抗溶液的稀释（就是所谓
最佳答案：你是学化学或者物理的密度对吗?首先,你永远记住,混合后总质量是不变的（不发生化学反应）若发生化学反应,则要注意气体是否溢出.其次,两种不同液体混合,体积可能不变
最佳答案：计算方法：稀释前溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^-2 ；稀释前溶液中氢氧根离子量浓度:[OH-]=10^-12 .稀释后溶液中氢离子量浓度：[H+]=10^
最佳答案：1硝酸根离子-----------不变2氯离子--------------不变3氢氧根离子-----------增大4铜离子--------------减少,生
最佳答案：体积肯定有变化,但如果计算质量分数不需要考虑体积的.只有到高中后有一个物质的量浓度,才与体积有关的.
最佳答案：NH3的密度比H2O小,等质量的情况下NH3（V1)的体积大于水(V2)的体积,所以混合浓度大于前浓度的一半.
最佳答案：NH3的密度比H2O小,等质量的情况下NH3（V1)的体积大于水(V2)的体积,所以混合浓度大于前浓度的一半.
最佳答案：1.加入酸,碳酸氢根与酸反应生成二氧化碳与水,加入碱,生成正盐和水.都会反应掉碳酸氢根.例如碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钠,与氢氧化钠反映生成碳酸钠
最佳答案：很高兴回答您的问题.醋酸溶液加水稀释,它的氢离子浓度是在不断减小,不会先增大后减小.虽然加水促进电离,但是加入水之后的总体积增大了,使得浓度变小.与等体积等PH
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