知识问答
最佳答案：这个题目需要乙酸的解离常数Ka,pKa=4.74,所以,Ka=0.000018也就是[H+]*[Ac-]/[HAc]=0.000018加之前[H+]=0.007
最佳答案：加入固体与加入水溶液都会加速醋酸的电离,就其反应的速度来说,加入溶液要比加入固体反应速率要快,因为固体与溶液的反应面积较小.（只在固体表面进行）
最佳答案：HAc——H+ + Ac- 设：醋酸的电离度为a；醋酸的浓度为c平衡是的浓度为： c-ca ca ca其平衡常数是：Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
最佳答案：若两者量相等生成的事CH3COONA是弱酸强碱盐 会水解而使溶液成碱性 但溶液PH=7所以溶液中必有酸中和 所以就如答案所说喽
最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
最佳答案：你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理：一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
最佳答案：由酸碱的物质的量可判断碱有剩余,则反应后c(OH^-)=(0.4×100-0.1×100×2)/(100+100) = 0.1mol/Lc(H^+)=1×10^
最佳答案：常温时,纯水中C（H+）=a=10的-7次方,0.1Mol/L的 H2SO4与0.1Mol/L的NAOH溶液等体积混合后,由水电离出的C（H+）=b=10的-1
最佳答案：0.05摩尔每升的盐酸溶液与未知浓度的NaOH溶液以1:2体积比混合,所得混合液的[OH-]=10^-2MOL/L设用1L盐酸溶液则2LNaOHn(OH-)=1
最佳答案：解题思路：A、温度不确定，无法根据pH确定溶液的酸碱性；B、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，和温度有关；C、溶液中存在电荷守恒；D、根据铵根离子水解平衡
最佳答案：第一个因为第二个中CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O其中CH3COONa显碱性,而醋酸与氢氧化钠等体积混合浓度变为原来的一半,因此第二个中氢离子
最佳答案：电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.你确定要我推一次?
最佳答案：这是因为初始PH相同,说明在弱酸溶液中已经电离的H+离子与强酸溶液中的H+浓度相同（而强酸是完全电离的）.随着反应的进行,强酸溶液中的H+离子会逐渐减少,而弱酸
最佳答案：1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极
