知识问答
最佳答案：（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，X电极上氢离子得到电子生成氢气，电极附近溶液中氢氧根离子浓度增大，遇酚酞变红色；Y电极上氯离子失电子生成氯
最佳答案：解题思路：甲池中a通入氢气，b通入氧气，电解质为KOH溶液，可形成碱性氢氧燃料电池，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：2H2+4OH--4e
最佳答案：（1）①锌片与铜片不用导线连接，该装置不能构成原电池，锌片和酸反应生成锌离子和氢气，铜片和酸不反应，所以看到的现象是：锌片上有气泡产生，铜片上无现象，反应的离子
最佳答案：解题思路：若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐
最佳答案：解题思路：若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐
最佳答案：解题思路：放电时，该电池反应式中元素化合价变化为：Zn元素由0价变为+2价，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以锌作负极，氧化银作正极，电极反应式为Zn+2OH
最佳答案：解题思路：放电时，该电池反应式中元素化合价变化为：Zn元素由0价变为+2价，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以锌作负极，氧化银作正极，电极反应式为Zn+2OH
最佳答案：解题思路：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．该原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
最佳答案：解题思路：②为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，①为电解池，阳极反
最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐
最佳答案：（1）亮；Mg-2e -= Mg 2+；2H ++2e -=H 2↑（2）亮；6H 2O+6e -=3H 2↑+6OH -；2Al-6e -+8OH -=2Al
最佳答案：（1）KCl；硫化亚铁（2）2Fe 3++ H 2S==2Fe 2+ + S↓+ 2H + （3）产生了白色絮状沉淀，变成灰绿，后变成红褐色；Fe+2H 2OF
最佳答案：写原电池电极方程式应该注意：1、判断原电池的电极（判断正负极）2、判断反应物3、判断生成物（看处于什么环境,譬如酸性环境和碱性环境还有有氧环境）4、检查方程式前
最佳答案：铜离子流向电源负极,氯离子流向正极,电流方向规定和正电荷运动方向一样就是铜离子流动方向.根据电流定义=电荷量/时间=n*2*e/t
最佳答案：导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关.
最佳答案：解题思路：电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色，由此可知电解质A含有钾元素；二价铁离子显浅绿色，所以G含二价铁离子，G和L反应生成H，根据实验现象知，H是氢氧化铁，
最佳答案：解题思路：（1）该原电池中，电解质溶液为稀硫酸时，锌易失电子作负极、Cu为正极，正极上氢离子放电生成氢气，根据氢气和转移电子之间的关系式计算；（2）若电解质溶液
最佳答案：解题思路：（1）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式；（2）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式；（3）根据得失电子判断正负极并写出电极反应式，电极反应式相
