知识问答
最佳答案：当然是盐酸了.因为盐酸是强酸,在水溶液中完全电离,电离度为100%.由c=[H+]/a (a为电离度)可得出该选答案为盐酸.
最佳答案：A、pH=5的CH 3COOH溶液和pH=5的NH 4Cl溶液中，c（H +）相等，故A正确；B、在Na 2S溶液中加入AgCl固体，发生沉淀转化，2AgCl+
最佳答案：不变.设原来pH=2.________________HA====H+ + A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0
最佳答案：设NaOH、HA的浓度都是c mol/LpH = 5时,溶液为缓冲溶液,由于滴定至50%,所以c(HA) = c(A-)由缓冲溶液公式,pOH = pKb +
最佳答案：首先HCl溶液和HAc溶液是两个体系其次PH为什么相等,是因为两个体系的氢离子浓度相等然后HCl是完全电离的,所以这个体系的氢离子浓度=氯离子的浓度根据上面两个
最佳答案：醋酸钠ph远远高于碳酸钠,甚至高于氢氧化钠原因：醋酸根的水解程度为万分之一,水的水解程度为百分之一,水解程度越低相应的酸碱性越大!而水对应的碱为氢氧化钠,醋酸根
最佳答案：Hclo酸性强于H2CO3,所以clo离子与氢离子结合的能力不及HCO3离子 ,但PH值相等,即 氢离子浓度相等.所以用高浓度的NaClO和低浓度的NaHCO3
最佳答案：我认为平衡不会移动.因为题目是说ph相等的盐酸,所以刚刚混合的时候,氢离子的浓度是不变的,但是由于混合液的体积比原来的醋酸溶液要大,假设体积是原来的A倍,化学平
最佳答案：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O平衡常数K=322×10¹²= [Cr2O72-]/ {[CrO42-]²[H+]²}=0.5/ {0.5² x
最佳答案：测得某溶液的pH = 6.5,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈_中_性.测定温度_低于室温（填高于、低于或等于）,其理由是 水的电离常数与温度有关,低
最佳答案：NaOH === Na+ + OH-NH3· H2O =可逆= NH4+ + OH-pH 相同 OH- 浓度相同,所以Na+ 和NH4+ 浓度也相同.
最佳答案：等电点的问题你已经很清楚了.不是所有的蛋白质都有最适的PH,最适的PH一般在酶促反应中才用到这个概念,表示有最大活性时候的溶液PH值就是最适的PH.
