知识问答
最佳答案：等物质的量浓度混合,H2CO3+NaOH=H2O+NaHCO3,其实就是NaHCO3溶液,离子浓度大小排布为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>
最佳答案：解析：碳酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合,即两物质的量相等,则有：H2CO3 + NaOH= NaHCO3 + H2O 混合后就是NaHCO3溶液,NaHC
最佳答案：PH=11 那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L稀释一半后浓度为0.0005mol/Lph就是14+log0.0005=10.69897000433
最佳答案：设原溶液的质量为xg,则40%x=20%(100+x) 得到x=100溶质氢氧化钠的质量为：40%*100g=40g 物质的量为1mol所以原溶液的物质的量浓度
最佳答案：PH=11的NaOH里面H离子的浓度为10﹣11次方,因为NaOH里的H离子全部来源于水,水H=水OH=10﹣11次方 NaOH里的OH根离子浓度为10﹣3次方
最佳答案：假设原溶液就取300毫升,那么氢氧化钠的质量就是60克,其物质的量就是60÷40＝1.5mol,我们一般都假设溶剂加入水后,总体积不变,那么需要的水的总数为1.
最佳答案：首先,醋酸和氢氧化钠反应,生成醋酸钠.这时显中性然后,醋酸跟是弱酸跟,在水中会发生水解,这才显碱性.不用质疑,我们在上课的时候争论过这个问题.
最佳答案：两种溶液均为弱酸盐,其水溶液都会水解,而使溶液显碱性,在水中存在水解平衡.CO3- + H2O ==可逆号= HCO3- + OH-HCO3- + H2O ==
最佳答案：首先写一下方程式2naoh+CUSO4=cu(oh)2+na2so4原溶液体积为100g吧试试用na2so4的离子浓度解第一问用n解也可以再算第二问就很简单了但
最佳答案：不对的氢氧化钠是强碱,在水溶液中完全电离,所以溶液中只有氢氧根和钠离子存在,没有氢氧化钠分子存在,所以加水后浓度减少到原来的一半氨水是弱碱,在水中只能部分电离,
最佳答案：不是,氢氧化钠是强碱,所以氢氧根浓度均减少到原来的二分之一.然而,氨水溶液是弱碱,氨水溶液电离氢氧根是可逆反应,所以加水是反应向生成物方向移动,所以氢氧根浓度均
最佳答案：靠,楼上的,氢氧化钠没啥还原性,有点化学基础的就会知道给你看个图：酚酞里面有两个羟基,碱性环境下显色的原理就是溶液里OH-与酚羟基反应生成酚负离子,使得有机物内
最佳答案：设原硫酸溶液中H+浓度为 2x mol/l 那硫酸浓度为 x假设取两种物质的体积各为1L 混合 H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O1
最佳答案：滴定管内壁残余水分,稀释了NaOH,使用NaOH体积增加.由c(NaOH)V(NaOH)/V(HA)可知计算出的结果偏大
