常见的铅蓄电池的极板是____制的,电解质溶液是____,使用时常将若干个蓄电池____联起来使用
最佳答案：常见的铅蓄电池的极板是__铅__制的,电解质溶液是__比重1.28的硫酸水__,使用时常将若干个蓄电池__串__联起来使用
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸溶液,工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H
最佳答案：电解质是硫酸.现在H2SO4反应,水生成,密度减小
铅蓄电池反应方程式的解释负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42
最佳答案：酸根什么的这种例子只是拿来补平电荷的,要是不用硫酸根补平电荷,你用什么负离子去补呢,亲爱的同学?
银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：
最佳答案：AD从电极反应式看，锌失电子被氧化，所以锌为负极；Ag 2O得电子被还原，所以是正极。由电极反应式相加可得，总化学方程式：Zn＋Ag 2O＋H 2O=Zn(OH
原电池中电解质溶液的流向问题是不是电解质的阴离子流向负极 而阳离子流向正极?如果是 那铅蓄电池的正极反映怎么会有硫酸根离
最佳答案：你要看哪一极发生的是什么反应：像铅蓄电池正极Pb02+SO42-+4H++2e=PbS04+2H2O 负极Pb+SO42--2e=PbSO4负极就不解释了,正极
铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为
最佳答案：10.6 %2H2SO4~2e-~NaCl消耗硫酸1mol,转移电子1mol消耗的NaCl1mol,58,5g剩余NaCl=32/132×400-58.5=38
3．锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO.下列有关它的
最佳答案：如果是酸性溶液,ZnO为什麽不会被酸溶解?
有关电化学的下列说法正确的是：A.铅蓄电池充电时,负极与电源的正极相连接.B.ZN-MnO2干电池,其电解质溶液是ZNC
最佳答案：A项错误,阴极（就是负极我觉得这里应该叫阴极了）与电源负极相连.B项错误,电池内部是一个原电池,Cl-流向负极没错,但负极绝对不是氯离子在反应,原电池是个自发发
3．锌电池可望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO.下列有关它的
最佳答案：A锌为电池负极,发生氧化反应,错B错,中性C错,要形成电池.直接化合哪来的电流了D对很高兴为您解答,祝你学习进步!有不明白的可以追问!如果您认可我的回答,请选为