硫的氧化还原性(50个结果)

最佳答案：肯定是氧化性,它的价位比较特殊,但可以通过它自身的化合物之间相互转换等到,氧化性强弱可根据化学方程式得出

最佳答案：二氧化硫的漂白性但归根结底是应为它的的还原性,易变为+6价

最佳答案：一般地,判断物质或离子的还原性,可以根据同一个氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI可以发生,该反

最佳答案：漂白性,因为是熏制的,不是因为和硫一起反应还原的.因此主要利用的是二氧化硫的漂白性

最佳答案：还原性强因为硫的化合价是+4时易被氧化

最佳答案：N：氧化性：N2+3H2==2NH3还原性：N2+O2==2NOS：氧化性：SO2+2H2S==2H2O+3S（硫沉淀）还原性：2SO2+O2==2SO3（需要

最佳答案：F---Cl/O---Br---I---S 氧化性依次减弱

最佳答案：SO2+X2+2H2O=HSO4+2HX（X是除了F2以外的卤素）根据氧化还原的强弱比较规律,左边反应物的强于右边生成物的性质,所以可以看到SO2的还原性>卤

最佳答案：S有－2、0、＋4、＋6价,－2价是硫的最低价态,只表现还原性.0、＋4价既可以表现还原性,也可表现氧化性,＋6价仅表现氧化性.故选A.

最佳答案：KMnO4在酸性条件下只显氧化性（强氧化性）,因为Mn是+7价,所以硫元素就还原剂,先还原性

最佳答案：氟气只有氧化性没错,因为氟只有负价或0价,无正价,所以只能得电子,表现为氧化性.但二氧化硫中硫元素为正四价,硫元素有正6价也有o价或负2价,正4价硫处于中间价态

最佳答案：SO2因为硫显+4价且含-2价H2S +6价H2SO4

最佳答案：即有氧化性,又有还原性,则硫元素的化合价处于中间价态.H2S中S是-2价,是最低价,只有还原性.S的化合价是0,可以降低,也可以升高.所以B对.H2SO4中S是

最佳答案：用碘单质可以氧化二氧化硫：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI根据氧化还原反应规律,还原剂的还原性强于还原产物,这个反应中SO2是还原剂,HI 是还原产物

最佳答案：强弱不看它的化合价升高或下降多少而看它是否容易发生反应就像和电子的得失似的虽说Al可以失去三个电子,但是还是没有只能失去一个电子的同周期的Na活泼貌似

最佳答案：都是漂白性体现在与品红溶液反应,还原性体现在S的+4价被氧化成+6价,即2SO2+O2=2SO3

最佳答案：从硫的化合价看,有可变化合价,最高+6,中间价+4,单质0,最低-2价所以二氧化硫,既有氧化性又有还原性,当遇到较强还原剂表现氧化性,一般表现还原性,还原性教强

最佳答案：当然是从得失电子的难易程度上来分析,得失电子的数目不代表还原性或氧化性的强弱,举个例子来说,Na的还原性比Cu强,但是Na只失去一个电子,可是他非常容易失去,在

最佳答案：答案是C因为C中S元素化合价是+4价,属于中间价态,所以可升可降,就有氧化性和还原性A是单质,不是化合物,题目说的是化合物