知识问答
最佳答案：解题思路：A、物质的燃烧均为放热反应，而且热化学方程式必须标注物质的状态．B、从反应吸放热的表示方法的角度来考虑．C、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时
最佳答案：解题思路：A、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．此定义应注意：①可燃物必须为1mol为标准②生成的水为液态．B、应注意
最佳答案：解题思路：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、反应是可逆反应，存在化学平衡，不能进行完全；C、浓硫酸溶解放热；D、计算26g乙炔完
最佳答案：解题思路：（1）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，结合焓变和系数之间的关系来回答；（2）N4气体转变为N2气体先破坏N4分子N-N键吸收能量，再生成N2分子形成
最佳答案：解题思路：（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式；（2）①由HA-⇌H++A2
最佳答案：解题思路：A、依据燃烧热概念分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温稳定氧化物放出的热量；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、1g氢气是0.5mol，燃烧
最佳答案：解题思路：A、依据燃烧热概念分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温稳定氧化物放出的热量；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、1g氢气是0.5mol，燃烧
最佳答案：解题思路：由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．由①Zn（s）+[1/2]O2（g）=
最佳答案：（8分）（1）285.8 kJ•mol -1－555 kJ•mol -1（2）4725.8 kJ （3）3：1考查反应热的有关计算。（1）燃烧热是在一定条件下，
最佳答案：解题思路：由盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与起始状态、最终状态有关，则反应相加减时，反应热也相加减，以此来解答．由①Zn（s）+[1/2]O2（g）=
最佳答案：解题思路：A、热化学方程式必须标注物质的状态．B、符合热化学方程式的书写方法．C、物质的燃烧是放热反应．D、用碳还原二氧化碳不是可逆反应．A、由于物质的状态影响
最佳答案：解题思路：①0.1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO（g），需吸收68kJ的热量，1mol氮气完全反应吸热680KJ，依据热化学方程式书写方法写出；②
最佳答案：解题思路：A．没有标出物质的聚集状态；B．C与O2的化合反应为放热反应；C．H2的燃烧为放热反应；D．中和反应为放热反应，反应热的单位为kJ/moL．A．没有标
最佳答案：解题思路：A、燃烧反应是放热反应，△H＜0；B、符合热化学方程式的书写方法；C、热化学方程式需要标注物质的聚集状态；D、反应的焓变单位是KJ/mol．A、燃烧反
最佳答案：解题思路：A．热化学方程式需要标注物质的聚集状态；B．符合热化学方程式的书写方法；C．反应热的单位为kJ/moL．D．C与O2的化合反应为放热反应；A．没有标出
最佳答案：已知热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)；△H=-351.1kJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)===HgO(2)；△H=-90.
