最佳答案:品红褪色,证明有SO2,高锰酸钾是用来除去SO2的,在通入品红检验SO2除没除净,最后通入石灰水变浑浊,证明有CO2.
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:CaCO3+SO2==CaSO3+CO2是生成亚硫酸钙
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
3
最佳答案:1.不反应2.SO2过量:SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2SO2不足:SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:先检验SO2,因为这两种气体都可以使澄清石灰水变浑浊,这是他们的共同性质,而SO2具有还原性,可以使酸性高锰酸钾紫色消失或者使品红溶液褪色,而检验CO2只有澄清
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:通过饱和NaHCO3溶液,SO2和NaHCO3会反应,生成CO2 从而达到除去SO2的目的 ..所以除去二氧化碳中的话二氧化硫 首选碳酸氢钠(原理是强酸置弱酸,
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
7
最佳答案:2H2SO4(浓)+C=2SO2↗+CO2↗+2H2O
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:将浓硫酸加入蔗糖里,将实验生成的气体依次通过以下溶液:首先通过品红溶液(品红退色证明有二氧化硫存在),再通过足量的高锰酸钾溶液(将二氧化硫全部吸收),最后通过澄
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:不能.因为硫酸钡的溶解度太小.实验室制取二氧化硫是用硫酸钠与浓盐酸反应,之所以用硫酸钠,是因为他的溶解度大.碳酸钡虽然也不容于水,都根据强酸制弱酸的原理,反应后
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:(1)H+ + SO3^2- == HSO3^-(2)2H+ + SO3^2- == H2SO3(3)SO2---1:40 溶解于水,常温不易放出二氧化硫;浓溶
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:可以用碳酸钠溶液.Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2不用氢氧化钠的原因是太贵,不经济.望采纳,多谢!
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:这里没有还原剂,而稀硫酸根几乎没有氧化性,所以不可以被还原到SO2.稀硫酸的酸根太稳定了,一般条件下极难生成SO2,仅当浓硫酸时才可能遇还原剂时生成SO2.
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
2
最佳答案:3->2->1->4第一步除去SO2第二步证明SO2是否已被除干净第三步在除SO2第四步证明有CO2
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
2
最佳答案:因水蒸气检验用无水硫酸铜,二氧化硫的检验用品红溶液,二氧化碳的检验用澄清石灰水,二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,水蒸气检验一般放在最前面,接着检验二氧
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:解题思路:根据水蒸气检验用无水硫酸铜,二氧化硫的检验用品红溶液,二氧化碳的检验用澄清石灰水,而二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,水蒸气检验一般放在最前面
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1
最佳答案:(每空2分)(1)A D C B(2)B变浑浊 C中第二支试管中酸性高锰酸钾溶液褪色,第一支试管中酸性高锰酸钾溶液不退色 D褪色(3)略
收藏:
0
点赞数:
0
回答:
1