知识问答
最佳答案：因为醋酸和盐酸都是一元酸,当它们物质的量相同的时候,所含的氢离子物质的量相同,根据酸碱中和,消耗同样物质的量的氢离子,要用同样物质的量的氢氧化钠.如果明白,请采
最佳答案：记下能和氢氧化钠反应的基团就行了.1MOL下列基团消耗氢氧化钠的物质的量分别为：酚羟基1mol;羧基1mol；酯基1mol（水解后若生成物中有酚羟基则还需消耗1
最佳答案：等于变质前后Na+质量（物质的量）不变,而一个Na+会和一个Cl-反应,所以消耗的Cl-相同,HCl相同离子你们应该学了吧……简单说就是变质前后钠离子守恒,消耗
最佳答案：33.6L二氧化碳是1.5mol,因为氢氧化钠足量,所以产物是碳酸钠,方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,所以消耗NaOH物质的量是3mol.n(C
最佳答案：你把方程式写出来好好的看一看吧!你好好想想吧!也就是说,你前后加的氢氧化钠中的氢氧根离子都是中和醋酸中的氢离子的,氢离子的总量不变,当然消耗的氢氧化钠也是一样的
最佳答案：消耗NaOH的量是不变的.虽然CH3COONa和HCl反应了,但反应后生成的是CH3COOH还是一元酸.所以还是能电离出H+与NaOH反应的.
最佳答案：羟基中的氧氢键易断裂生成氧负离子和钠离子结合生成醇钠好像是氯化氢和氰基发生取代反应
最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：80 9840*15% X80X=98*40*1
最佳答案：这类问题都要看前提的,如果都是1mol的物质量的话,盐酸电离1molH+,硫酸电离2molH+,消耗NAOH体积不同,其他情况请补充,我还会再来回答的,希望我的
最佳答案：D设都为1 mol铝2Al----2NaOH氧化铝Al2O3----2NaOh氢氧化铝---1NaOH氯化铝 -----4NaOH
最佳答案：解题思路：溶液pH等于7即溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．设石油
最佳答案：NaOH:40*15%=6克设H2SO4的质量是xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98-----------80x-------------6可知
最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% xx=7.35g
最佳答案：设吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液的质量为x.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O71 8014.2kg 10%x71/
