铜锌原电池溶液ph(10个结果)

最佳答案：解题思路：锌、稀硫酸、铜构成的原电池中，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子放电生成氢气，导致氢离子浓度逐渐减少，根据氢离子浓度变化确定溶液pH变化．

最佳答案：PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Z

最佳答案：解题思路：锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度变化确定溶液酸碱性变化．锌、铜

最佳答案：将化学能转化为电能的装置.(1)实质：化学能转化为电能.(2)构成前提：能自发地发生氧化还原反应.(3)电极反应：负极：失去电子；氧化反应；流出电子正极：得到电

最佳答案：由总反应 Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2知,硫酸被消耗,C（H+)减小,PH增大

最佳答案：因为反应会产生H2、H2会同空气中的O2反应生成H2O使稀硫酸变稀.

最佳答案：溶液的ph值会增大 ,总反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2酸被反应掉了 PH当然增加咯锌表面也有气泡冒出是因为锌不纯有杂质杂质和锌形成微小的原电池

最佳答案：Zn和H+反应出氢气,溶液中H+减少PH当然上升.

最佳答案：C