知识问答
最佳答案：解题思路：由pH=-logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc
最佳答案：解题思路：由pH=-logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc
最佳答案：A- +H2O=AH+OH- 如果A的水解程度大 就说明 OH- 就越多,pH是与H+的浓度有关,只有体积变大了 水解程度大的盐,其浓度才会相对比较低.离子水解
最佳答案：pH相同指的是H+浓度相同,可以用迂回的思路解决问题,先假设稀释相同的倍数,那么醋酸中有电离平衡移动,稀释促进电离,会有一些分子电离出H+,使得醋酸溶液中的氢离
最佳答案：本题中醋酸电离出的醋酸根和氢离子粒子数相同,HCl电离出的氯离子和氢离子个数相同.所以氯离子和醋酸根物质的量相同,就是说两份溶液中氢离子个数相同.然后等体积,所
最佳答案：不相同,CH3COOH消耗的NaOH更多.因为醋酸是弱酸,大部分的醋酸没有电离,所以醋酸的浓度是高于盐酸的浓度的,所以用NaOH中和醋酸消耗的比盐酸多.
最佳答案：不相同 因为 盐酸是强酸 naoh一比一反应完了就是中性的 而 醋酸是弱酸 于等体积 等ph的 naoh 反应时会不断 电离出新的H离子.所以 用naoh中和醋
最佳答案：相同水的离子积在一个确定温度下是一个定值,其值Kw只与溶液温度有关[1]与溶液中溶质的种类、溶质的物质的量浓度、溶液酸碱性等均无关附[1]：t/℃ 0 10 2
最佳答案：Ph=-lgc(H+),所以不管什么溶液,只要温度一定,Ph相同,氢离子浓度一定相同.你后面说的是同物质的量浓度的盐酸和醋酸的情况.
最佳答案：醋酸的酸性更强,醋酸还有是弱电解质,有部分H+没有电离,醋酸溶液与盐酸溶液,加相同的水后,盐酸溶液H+浓度降低快,而醋酸加水稀释后,促进电离了,醋酸溶液中H+浓
最佳答案：PH的变化依次增大,则说明HX、HY、HZ三种盐,水解程度越来越厉害,只有弱酸才水解,而且酸越弱的水解越强烈,所以变化越小的越是靠近强酸,酸性越强.因此酸性顺序
最佳答案：酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平
最佳答案：NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的 显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B 没错
最佳答案：醋酸大于盐酸.PH值相同,说明两种溶液初始H+浓度相同.但是盐酸是完全电离HCl == H+ + Cl-醋酸是部分电离CH3COOH =可逆= CH3COO-
最佳答案：（1）M小于N.因为CH3COOH是弱电解质.（2）M大于N.因为氨水是弱电解质.弱电解质不完全电离,但越稀释越电离.
