将一定量的二氧化碳通入足量氢氧化钙溶液中得沉淀Ag,若将等质量的二氧化碳经过以下变化
最佳答案：CO₂+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44 100求得?=11/25ACO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3)244 100求得?=11/25A剩余CO
0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体.若将该混合气体全部通入足
最佳答案：根据CO2--------CaCO31mol 100g2 CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 质量差2mol 56g1mol 28g2H2O+2Na2O
1.实验室里若将制得的二氧化碳气体通入盛有澄清石灰水的F装置中,（一长一短两个导管插在机器瓶中,澄清石灰水没过两个导管）
最佳答案：首先,我要说的是,知识上的问题,没有弱智不弱智,只有知道不知道,能够不耻下问,你已经很棒了.1实验室制取二氧化碳的方法是：CaCO3 + 2 HCl === C
高一化学,速度~~~0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体.若将该混合气体全部通入足量澄清石灰水的洗气
最佳答案：通过澄清石灰水的洗气瓶得到100g白色沉淀是碳酸钙,以此可以算的CO2的量根据C元素守恒,CO2→CaCO3,所以n(CO)2=n(CaCO3)=100/100