氢氧化钠滴定酸计算(16个结果)

最佳答案：2C(硫酸)V(酸)=C碱V碱

最佳答案：嗯哪,是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液吧?这个这个,楼主知道酚酞和甲基橙的变色范围么?酚酞是 9 10 ,甲基橙是 3.1 4.4 ,如果我没记错的话……,那就结喽

最佳答案：相对偏差%=（3次结果偏差的绝对值之和除以结果的平均值）*%

最佳答案：强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙).C1、V1为

最佳答案：计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半

最佳答案：1.取一定量的浓硫酸2.加入紫色酚酞试液3.用胶头滴管取0.5mol/L的氢氧化钠溶液滴定,待溶液恢复成紫色,停止滴定4.通过消耗掉的氢氧化钠计算反应消耗的硫酸

最佳答案：I 可以直接滴定。只有一个突跃！（第一突跃一般无法观察到）II。化学计量点[A2-]=0.2000/3=0.06667 mol/LpKb1= 14-pKa2=

最佳答案：首先,滴定度的表示有两种,一种是T（X）型,一种T（X/Y）型；T（HCl）=0.004347g/mol,应该是T（HCl）=0.004347g/ml,即相当于

最佳答案：醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^

最佳答案：计算公式如下：(H2SO4)g/l=49.04NV/V1式中,N为氢氧化钠标准溶液的量浓度（mol/l）;V为消耗氢氧化钠标准溶液的体积（ml）;V1为量取硫酸

最佳答案：酚酞,0.9754mol/L.酚酞的变色范围是8.10.0,pH在这个范围内是粉红色的,滴定终点由无色变为粉红色.消耗NaOH的体积是20.22-0.1=20.

最佳答案：那基准的邻苯二甲酸氢钾试剂标明的分子量是多少呢?纯度又是多少呢?

最佳答案：第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）

最佳答案：硫酸为0.1mol/L磷酸为0.3mol/L

最佳答案：C1、V1为邻苯二甲酸氢钾的浓度和体积,C2、V2为氢氧化钠的浓度和体积.C2=(C1*V1）/v2设临苯的质量是m,分子量M,NaOH浓度c,体积V/Lc=（

最佳答案：一元强酸与强碱的中和反应计算浓度与体积消耗按下式计算：强酸摩尔浓度*强酸体积=强碱摩尔浓度*强碱体积从图上滴定曲线看出,从20ml~30ml,消耗10ml碱液,