知识问答
最佳答案：(1500+200+1200)*14%=406406-1500*20%=106设B浓度为c4c*200+1200c=106c=5.3%A溶液浓度4c=21.2%
最佳答案：NaOH,0.5mol/L；Na2CO3,0.5mol/L；H2SO4,O.5mol；HCl,5mol/L求采纳
最佳答案：8gNaOH的物质的量为8/(23+16+1)=0.2mol;物质的量的浓度=0.2mol/500ml=0.4mol/L;取5ml该溶液,其物质的量浓度不变,仍
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算NaOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度．n（NaOH）=[4g/40g/mol]=0.1mol，c（NaO
最佳答案：a、200ml含9.5克MgCl₂的溶液:0.1mol/0.2L=0.5mol/Lb、31克Na₂O溶于水配成1L溶液:0.5mol*2/1L=1mol/Lc、
最佳答案：1.n(HCl)=33.6/22.4=1.5molC(HCl)=1.5mol/3L=0.5mol/L2.n(NaOH)=1.5mol/L*1L=1.5molm(
最佳答案：氯化钙的化学式为CaCl2,每摩尔氯化钙能电离出2摩尔氯离子,2mol氯化钙溶解于水时电离出的氯离子物质的量为4摩尔.所以氯离子的物质的量的浓度为c(Cl-)=
最佳答案：n=m/M=14.3g/286g/mol=0.05mol C=n/V=0.05mol/2.5L=0.02mol/L
最佳答案：甲种溶液200克,乙种溶液1200克,再加上20%的酒精1600克,混合后溶液的浓度是15%,已知甲种酒精浓度是乙种酒精浓度的4倍,求甲种酒精的浓度.3000×
最佳答案：26.5g/(106g/mol)=0.25mol500ml=0.5L0.25mol/0.5L=0.5mol/L
最佳答案：氯化钙的物质的量n=m/M=11.1/111mol=0.1mol氯化钙中氯离子的物质的量nCl=2*nCaCl2=0.2mol,氯离子的物质量浓度C=n/v=0
最佳答案：(1)40gNaOH 的物质的量n1=40/40=1mol ,则配成250 ml 溶液甲,甲的浓度为c甲=1/0.250=4mol / L(2)将 50ml 甲
最佳答案：溶质的物质的量浓度是2mol/L.但此2摩尔并非是1molNaCl和1molAlCl3之和,而是特定的混合物为2摩尔,摩尔质量=两者的质量/2题中所得溶液中氯离
最佳答案：此时应该不考虑水解吧.n=m÷M=26¹.5g÷106g/mol=0.25molc=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L
最佳答案：由电离平衡公式可知[H+][Ac-]/[HAc]=Ka,按题意[H+]为常数,同一温度下Ka也为常数,则[Ac-]/[HAc]必定也是一个常数,根据要控制的[H
最佳答案：设原有酒精溶液 x g,所以水是 2x g,所以（x+120）/（3x+120）=75%解出x=多少,然后就小学算数的问题了.
最佳答案：理想状态标准状况 11.2L 气体的物质的量是0.5mol,250ml溶液的体积是 0.25L ,根据公式 求出 物质的量浓度为2mol/L
