知识问答
最佳答案：溶液中氢离子与氢氧根离子浓度是由离子浓度高的离子决定的此题中由氢氧根离子浓度决定应该先算氢氧根离子浓度（忽略体积变化）（单位：mol/L）PH=9则c(H+)=
最佳答案：第一种错误.因为溶液为碱性,必须按照主要离子OH-的浓度来算.第一种之所以错误,因为H+是微量离子,混合时,H2O的电离对H+影响很大,因此不能忽略但第一种方法
最佳答案：总氢离子浓度为x,HAc电离的氢离子或者说Ac-浓度为yx-y=0.05y*(y+0.05)=(0.05-y)*1.8e-5解得y=1.8e-5,y远小于0.0
最佳答案：11.盐碱地产生碱性的原因 12.铁盐做净水剂 1、CO3 2- + H2O --向沸腾的水中加入几滴氯化铁溶液：铁离子+水=氢氧化铁+氢离子（可逆）；7.
最佳答案：pH=Pka3 +lgn(PO43-)/n(HPO42-)=pKa3+lg1/1=pKa3=12.51
最佳答案：你大概不会pH值的计算pH = 8的NaOH中因为pH + pOH = 14所以pOH = 14 - 8 = 6这个pOH = 6意思就是说氢氧根离子浓度时10
最佳答案：醋酸根会水CH3COO- + H2O =CH3COOH+H2O若混合后溶液为中性,则c（H+）=c（OH-),根据电荷守恒,则c（Na+）=c（CH3COO-）
最佳答案：硫酸的总体积为150mln(H2SO4)=0.1×0.3+0.05×0.6=0.06mol所以硫酸的浓度＝0.06/0.15＝0.4mol/L所以溶液中氢离子的
最佳答案：混合前pH=5,混合后仍pH=5,此时可以认为硫酸和盐酸提供的氢离子相等且远大于水提供的（认为等体积混合,否则就不能判断）,稀释1000倍后pH很接近7但仍小于
最佳答案：此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
最佳答案：80mlNaOH 溶液和80ml盐酸溶液完全中和,所以剩40ml的盐酸,40ml的盐酸电离出0.002mol的H离子（根据溶液的氢离子浓度为1*10（-2）mo
最佳答案：k（HY）中的氢离子应该是混合液中总 氢离子,因为平衡体系中的氢离子是大家共用、共享的啊.
最佳答案：NaClO是强碱弱酸盐,显碱性,碳酸氢纳本来就显碱性因为HCO3(-) == H(+) ＋CO3(2-),从水里有氢离子电离,故CO3(2-)浓度比氢离子小
最佳答案：H2SO4 CuSO4 Fe2(SO4)3 分别0.50*0.1/2=0.025molFe + 2H+ =Fe2+ + H2Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
最佳答案：因为PH值在7以上的时候主要考虑碱性.因为此时碱的浓度在控制水电离的氢离子的多少,而不是氢离子是多少就不变化,混合之后,氢离子浓度会变化.所以此题的关键是考虑氢
最佳答案：[Cl-]=1/30 mol/L[H+]=1.8x10^-5mol/L[HAc]=[Ac-]=1/30 mol/L
