知识问答
最佳答案：温度的升高都会使物质的内能升高,对于a物质直观的就是离子动能增加,对于b物质不仅动能增加,而且溶液中离子数目也会增加,即温度促进了它的解离,对于c金属导体,其导
最佳答案：解题思路：升高温度促进弱电解质电离，温度越高，金属晶体的电阻越大，据此分析解答．同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导
最佳答案：c（H+）> c（OH-）,说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH
最佳答案：解题思路：用铂电极电解饱和硝酸钾溶液，用铂电极电解饱和硝酸钾溶液，就是电解水，有结晶析出，得到溶液为此溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶液不变，PH值不变．用铂电
最佳答案：解题思路：0.1mol•L-1NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则HA-的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答．A．
最佳答案：你看图.在温度一定和浓度比较小时,增大弱电解质溶液的浓度,则该弱电解质的电导率κ是增大的——即在图的靠近原点处.虽然增加并不像强电解质那么明显,显而易见也还是增
最佳答案：（t-）= (A-)/ [(A-)+(A+)]（t+）+(t-)=1t是迁移数,A是摩尔电导率∵浓度相同时,A(OH-)＞A(Cl-)∴t(OH-)＞t(Cl-
最佳答案：答案 BCA不对100ml 0.01mol/l的醋酸溶液与10ml 0.1mol/l的醋酸溶液含有的溶质是一样的根据中和反应 是按照化学方程式的反应恰好完成 就
最佳答案：简单理解,就是：电解质溶液的导电是因为有自由离子,其导电性决定于离子的总浓度.若是强电解质,在溶液中已经完全电离,离子浓度一定了,升高温度,溶液的导电性不会有明
最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒解答；B．根据HB-的电离情况讨论和pH的计算分析；C．根据HB-的电离情况讨论；D．根据题意思考．A．根据题意，NaHB是强电解质，
最佳答案：A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A正确；B．Ag 2S
最佳答案：解题思路：A、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中阳离子氧化性顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；铁粉和阳离子发生氧化还原反应顺序进行
最佳答案：好长时间不做无机了.是B吧?A pH=7作为中性溶液,是有温度条件的,题目说的某温度,不一定是室温,所以,碱性溶液的c(OH-)也有可能小于 1×10-7mol
最佳答案：假设2者都是1mol/L,体积为1L我们从反面来思考这个问题,考虑阳离子,因为2者是一样的数量.现在NaCl中的是Na+和水在该温度下的自解出的H+NaAC是弱
最佳答案：解题思路：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐
最佳答案：虽然题意思不太懂~但如果说KOH跟NACO3不在一个容器内而且题说的是NACO3的PH变化.应该错因为在电解巢当中H+》NA+ OH-》CO32-所以应该PH不
最佳答案：要使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,则c(S2-)=Ksp(FeS)/ c(Fe2+)= 6.3×10-18mol2/L-2/1mol/L= 6.3×10
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