碳酸钠和氯化钡(90个结果)

最佳答案：取两种物质少许,分别滴入稀盐酸,有气泡冒出的是碳酸钠.因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳.

最佳答案：加硫酸时前者有气泡(CO2)冒出,后者有白色沉淀(BaSO4).

最佳答案：取样后,分别置于甲、乙两支试管中,分别加入足量BaCl2溶液,分别过滤,在甲中的沉淀加入乙中的溶液,若沉淀溶解,产生气泡,说明甲中样品为Na2CO3,如沉淀不溶

最佳答案：分析：首先遇到这类型的题目,一般可从以下几个原则为出发点来考虑问题,如：“强酸制弱酸原则”、“不挥发性酸制挥发性酸”等等,再看原题目,碳酸钠对应的酸为碳酸是一种

最佳答案：无法鉴别,都是白色沉淀,将碳酸钠和稀硫酸记为A溶液和B溶液,将氯化钡加入A溶液后B溶液后都产生白色沉淀.不过,将碳酸钠滴加到稀硫酸,马上产生气体,如果将稀硫酸滴

最佳答案：分别给要鉴定的两只试管贴上标签a和b,另取两只试管贴上标签A和B,取a和b少量,置于A和B试管中,将氯化钡分别向A、B中滴加（均出现白色沉淀）,将a液向B中滴加

最佳答案：解题思路：（1）根据质量守恒定律可知：反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量；（2）根据沉淀的质量结合方程式算出氯化钠的质量，并据溶质的质量分数=溶质的质量

最佳答案：三种物质在溶液中,都是强电解质,完全电离,不是哪种物质先反应的问题,而是离子间如何反应碳酸根离子应该是同时和钡离子和氢离子结合,生成碳酸钡二氧化碳如果碳酸根离

最佳答案：反应方程式为：BaCl2+Na2CO3 == BaCO3+2NaCl离子方程式为：Ba2+ + (CO3)2- == BaCO3

最佳答案：老师的步骤：这里面要考虑到经济成本,还有提纯效果的问题.先加氯化钡出去硫酸根,再加氢氧化钠除去镁离子,再加碳酸钠除去钙离子或者还有钡离子,最后溶液中会有的是氯化

最佳答案：正确的除杂方法是：1、过量BaCl2 2、过量Na2CO3 3、适量盐酸注意前两步都是过量所以不能后加BaCl2 因为HCl除不掉它

最佳答案：最好是逐滴滴加稀盐酸,马上有气泡的是碳酸氢钠,最初没现象的是碳酸钠

最佳答案：要看最后你要的是什么了,如果可以有劳给出原题可以使用碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐沉淀Ba2+可以使用镁盐沉淀OH-可以使用钙盐沉淀CO3 2-

最佳答案：稀硫酸.先将三种物质溶解于水.有白色沉淀生成的为氯化钡有气体生成的是碳酸钠没有明显现象的是硫酸钠

最佳答案：如果向氯化钡溶液里通二氧化碳,首先是会生成沉淀的,但是同时也生成了盐酸,然后碳酸钡又和盐酸反应,变成二氧化碳和氯化钡.你只注意到碳酸钠和碳酸都有碳酸根,却忽略了

最佳答案：先加BaCl是除去硫酸根,再加碳酸钠是为了除去钙离子和前面加入BaCl所引入的钡离子,否则就有钡杂质了

最佳答案：可以反应,生成碳酸钡沉淀.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,强酸弱碱盐和弱酸强碱盐之间没有什么反应规律可言,它们之间反应的实质是发生离子反应.

最佳答案：不用钡离子和碳酸根离子发生反应生成沉淀和碳酸氢根离子不发生反应

最佳答案：碳酸钾与碳酸钠无现象与氯化钡反应有沉淀--碳酸钡与盐酸反应有气体--二氧化碳

最佳答案：（1）使用紫色石蕊试液鉴别三种无色溶液．能使石蕊变红的为稀盐酸，使石蕊变蓝色的为碳酸钠溶液，石蕊试液仍为紫色的为氯化钡溶液；故答案为：紫色石蕊试剂；使用稀硫酸鉴