用水将pH=3的CH3COOH稀释一倍后，溶液的pH为（　　）
最佳答案：解题思路：CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释一倍后，由于醋酸电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.0
pH等于2的盐酸溶液稀释一倍,其pH为多少?3.
最佳答案：PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3
将醋酸溶液的ph=a,将此溶液稀释一倍后,溶液的ph=b,比较a和b的大小
最佳答案：稀释后酸性减弱,所以PH变大,所以a＜
某醋酸溶液的ph=a,将此溶液稀释一倍后,溶液的ph=b,比较a和b的大小
最佳答案：1、解释一：酸性溶液加水,被稀释,浓度降低,酸性减弱,天经地义啊!就好像在糖水中加水一样,水加越多,就感觉越不甜了!2、解释二：加水,促进醋酸的电离,但由于溶液
计算10ml0.01mol.l-1H2SO4溶液稀释一倍后的ph
最佳答案：0.01mol.l-1H2SO4中氢离子浓度0.02mol.l-1,稀释一倍后,氢离子浓度为0.01mol.l-1,则PH为2
请教两个关于pH的问题1判断并解释：醋酸溶液的PH=A,将此溶液稀释一倍后,溶液的PH=B,则A>B2、1×10^8mo
最佳答案：1、错误,A
将浓度为0.1mol/L的氯化铵稀释一倍,溶液的PH值将如何让变化
最佳答案：PH不变,氯化铵显中性,再怎么稀释也成中性,PH=7.