知识问答
最佳答案：取两份已知体积的待测液,按如下方法处理：1、总氯离子的滴定加入K2CrO4,浓度约为0.005mol/L.以已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液,至溶液中出现砖红
最佳答案：取试管一只,加入2-3mlNaOH溶液,滴加适量酚酞试剂,看到溶液变红滴加盐酸溶液,看到红色溶液变为无色透明溶液,说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
最佳答案：按100cm³ 盐酸与200cm³水配稀盐酸计算：溶质氯化氢质量：100cm³*1.18g/cm³*37%=43.7g溶液质量：100cm³*1.18g/cm³
最佳答案：A：要先加盐酸,以防止溶液中可能含有的银离子对判断有影响B：正确C：除了双键以外,醛也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,还原性气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D：氯化
最佳答案：某班同学完成制取二氧化碳的实验后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为13.8%的K
最佳答案：C向KMnO 4溶液中滴加盐酸后两者会发生反应；AlCl 3与足量的NaOH溶液反应生成NaAlO 2，属于化学变化；向FeCl 3溶液中加入过量Cu粉生成绿色
最佳答案：B.C.溶液成强碱性,则HCO3-+OH-===CO32- +H2O所以,不存在HCO3-.而加入酸生成CO2.那么一定有CO32-.加入盐酸代入Cl-,之后对
最佳答案：解题思路：依据两同学进行实验时发生的反应情况，判断反应的产物，混合后依据现象产生少量的气泡可判断碳酸钾和盐酸有剩余，据此分析解答即可（1）小红同学实验得到的溶液
最佳答案：（1）MgCl 2、HCl(1分)；（2）开始时加入的氢氧化钠溶液量少，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，无明显现象。待稀盐酸耗尽后，氢氧化钠与氯化镁反应，生成氢氧
最佳答案：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2On(HCl) = 4n(MnO2)
最佳答案：（1）不正确,因为酚酞在中性或酸性条件下都不变色,所以酚酞不变色并不能说明酸碱恰好中和呈中性,可能酸过量显酸性酚酞也不变色（2）取少量溶液于试管,滴加紫色石蕊试
最佳答案：碳酸钠吸水之后,相当于引进杂质,这样的话在标定同等质量的盐酸是就会消耗更多的碳酸钠.所以会使标定结果偏大.
最佳答案：HCl质量要求出来 那麼先求物质的量 n=V/Vm 质量也出来了 m=36.5V/Vm忽略体积变化的话 所加入的水的体积就是容器的体积V 那麼同样要求水的质量
最佳答案：（2）由于氢氧化钾暴露在空气中，容易和二氧化碳发生化学反应而生成碳酸钾，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有K +、OH -、CO 3 2-三种离子．由于存在CO
最佳答案：铁片放入盐酸中：Fe>H铜放入盐酸中：H>Cu铜放入硝酸汞中：Cu>HgFe>H>Cu>Hg
最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．（1）镁和锌可以与盐酸反应生成氢气，但镁在锌的
