某氯化镁溶液的(25个结果)

最佳答案：含氯化镁2*0.2=0.4 mol,含有氯化铝2*0.3=0.6mol想要分离,必须把氯化铝转化为【Al（OH）4】-（或者说偏铝酸根）而Mg（2+）需要变成M

最佳答案：因为 Na(OH)和稀硫酸不能共存因为向该溶液中滴加氢氧化钡溶液,产生沉淀质量与加入的氢氧化钡溶液体积关系为：开始无沉淀,过一段时间出现沉淀,再过一段时间沉淀

最佳答案：溶液质量为m=pV=1.18*300=354g溶质的质量为354*5.1%=18g那么Mg物质的量就是18/24=0.75mol根据化学式MgCl2 可以知道C

最佳答案：电荷守恒啊,正负电荷相等cK+ + 2cMg2+ ==cCl- + cNO3-0.1+2*0.25=0.2+cNO3-解得：硝酸根=0.4mol/L

最佳答案：解题思路：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=[m/M]计算镁离子的物质的量，根据电荷

最佳答案：300ml,含Mg=300*1.18*5.1%=18.054g,MgCl2,则m(Cl):m(Mg)=71/24,则m(Cl)=53.41g量为1.5mol,选

最佳答案：m(aq)=密度*v=300*1.18 m(mg)=m(aq)*5.1%=18.054 n(mg)=m/M=0.75 n(cl-)=2*n(mg)=1.5

最佳答案：1.18*300求的是溶液的质量.再乘以5.1%,求得镁离子的总质量.除以24也即镁离子的摩尔质量,意思是求出溶液中镁离子的总物质的量.根据电荷守恒以及氯化镁的

最佳答案：假设溶液体积1L则质量是1180g镁离子的质量是1180g ×10.2％ = 120.36g镁离子的物质的量 = 5mol氯离子的物质的量 = 10mol氯离子

最佳答案：因为溶液中还有氢离子和氢氧根离子呀!

最佳答案：先计算溶液的质量m=300mLx1.18g/mL=354g 再由镁离子的质量分数计算镁离子的质量354gX5.1%=18.05g 继而求镁离子的物质的量n=18

最佳答案：解题思路：由题目给出的信息可知：向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示，沉淀开始没有出现，过一段时间才出现，因此说明

最佳答案：c(mg^2-)=c=n/v=300ml*1.18g/cm^3*5.1%/24g/mol/300ml/1000ml=2.5075mol/l请把300ml/100

最佳答案：Mg离子与Cl的摩尔关系比是1比2 （不考虑mg离子的水解）则 Mg的质量为（300*1.18）*5.1%=18.054g其摩尔数为 18.054/24 =

最佳答案：解题思路：假设氯化镁中不含杂质，则95毫克可生成AgCl287毫克，现生成AgCl300毫克，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，分别计算各选项中Cl

最佳答案：解题思路：（1）因为氯化镁和硫酸镁不能互换成分，故不反应，那么就只有混合物中氯化钡和硫酸镁溶液发生反应．根据化学方程式计算出参与反应的氯化钡的质量，就可用混合物

最佳答案：不存在的是硫酸,因为硫酸钡沉淀不怕强酸,即沉淀应从一开始就有；肯定有的是盐酸和氯化镁,氯化镁和氢氧化钡产生氢氧化镁沉淀,遇到盐酸溶解,直到将盐酸消耗完才有氢氧化

最佳答案：1.加NaOH溶液，除去MgCl2。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl2.加BaCl2溶液，除去Na2SO4。BaCl2+Na2SO4=BaS