nacl溶液的实验(100个结果)

最佳答案：(1)m(NaCI)== 58.5*0.2*0.1 == 1.17g(2)称1.17gNaCI,烧杯里溶解,室温,(3)定量转移(4)定容---平视刻度线液面(

最佳答案：配制50g5 ％的NaCl 溶液的实验步骤1：{ 计算 }：需要NaCl { 50g*5%=2.5g }g 水｛50-2.5=47.5｝ m L2：称量：用｛托

最佳答案：不可以,要配置500ml

最佳答案：NaCl是作溶剂淀粉在0.3%NaCl中溶解度最大应该可以回答你的答复

最佳答案：计算：配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液需要2.0mol/L的NaCl溶液（ 5 ）mL.100*0.1/2=5试题二 Fe2+与Fe3+的相互转化

最佳答案：（1）配制500mL2.0mol•L -1NaCl溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯

最佳答案：NaCl的物质的量 = 0.1 * 0.1 = 0.01 molNaCl的质量 = 0.01 * 58.5 = 0.6 g（因为是托盘天平,只能精确到0.1 g

最佳答案：解题思路：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，并据m=ρv分析解答；（2）托盘天平能准确到0.1g，物码倒置时称量

最佳答案：这溶液浓度以什么形式要求的?重量百分比浓度还是重量-体积百分比浓度?如果是前者,按富春扬清的方法做；实验室里一般用后者,就是取5克NaCl溶解在100ml水中.

最佳答案：解题思路：（1）根据碳酸氢铵热稳定性较差，加热容易分解解答；对直接加热与加强碱后再进行加热的操作方法，根据除杂原则分析直接加热的优点；（2）先加入过量的氯化钡溶

最佳答案：偏大,热胀冷缩

最佳答案：1、容量瓶,量筒2、称量3、偏低

最佳答案：1.分别加入Na2CO3唯一有沉淀的是有Ca(OH)2,也就是（2）2.将（2）加入（1）（3）有沉淀的是（1）

最佳答案：分析天平,移液管,容量瓶,烧杯,玻棒,烧杯称取NaCl固体：5.85g,用蒸馏水充分溶解于烧杯中,然后定容到100ml就OK了,最后就是,要多少去多少!

最佳答案：（1）①试管 ②C（2）④用玻璃棒搅拌⑤10% NaCl溶液（或10%氯化钠溶液）（2分，“10%”和“NaCl”各1分）（3）91

最佳答案：1.2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2↑2.您的氯化钠水溶液浓度应该比较稀,所以正极生成的氯气迅速溶解在水中,只有负极生成氢气.3

最佳答案：一、计算：需要氯化钠质量为0.1乘以1乘以58.5克,等于5.85克,在实验室里一般只有托盘天平,只能精确到0.1克,所以称取5.9克氯化钠；二、称量：取5.9

最佳答案：500mL容量瓶,电子天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒

最佳答案：（1）实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，故答案为：①②④③⑤；（2）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室

最佳答案：其实最简单的是烟色反应：实验步骤是：先将铂丝在盐酸溶液中蘸下然后在酒精灯上灼烧至红,再蘸被测溶液至酒精灯上灼烧,观察颜色（注意,每次蘸被测夜时都要重复前面的动作