知识问答
最佳答案：由弱酸解离平衡公式 Ka=[H+]*[A-]/[HA],氢离子浓度取决于酸的解离平衡常数和酸/酸根的比值,如果二者同时减小一半,可以看到,氢离子浓度是不变的,只
最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1
最佳答案：HA = H+ + A-[H+] = Ka [HA] / [A-]pH = pKa - lg [HA] / [A-] = -lg10-10 = 10
最佳答案：PH=PKa2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]7.4=7.2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]lg[H2PO4-]/[HPO42-]=-0.2[H
最佳答案：等量等浓度的强酸和弱碱组成的溶液是不是缓冲溶液 ---不是在什么情况下强酸和弱碱组成的溶液不是缓冲溶液--------弱碱过量,如氨水和盐酸,氨水过量所得溶液为
最佳答案：(1) c(HAc) :c(NaAc) ==1:1Ka ==[H+][Ac-]/[HAc][H+] ==Ka[HAc]/[Ac-]==Ka(2)c(NH3) :
最佳答案：推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-：HAc=0.56;1则需要HAc是100×（0.56）/(0.56+1)=3
最佳答案：PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol
最佳答案：根据pH的计算公式：pH = pKa + lg(n盐/n酸）由于浓度相等,所以：5.05 = 4.75 + lg(V盐/ V酸)0.3= lg(V盐/ V酸)
最佳答案：9=14-4.75+log[NH3]/[NH4+]对数为负值,无法计算.
最佳答案：PH=PKa＾2-lgc(HAc)/c(NaAc)把PH=5.05和PKa＾2=9.5代入上式,得c(HAc)=1.89c(NaAc)因为两者是等浓度,所以她们
最佳答案：应该选B吧pH=10的氨缓冲溶液中,NH3对Cu2+有络合效应,所以α值变大,K‘CuY变小
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